题目内容

2．氯化钠和硝酸钾的溶解度如表，根据表中的数据，回答下列问题．
温度/℃0℃20℃40℃60℃80℃100℃
NaCl（g）35.736.036.637.338.439.8
KNO3（g）13.331.663.9110169246
（1）60℃时，NaCl的溶解度是37.3g．
（2）20℃时，将36.0gNaCl加入100g水中，充分溶解形成的溶液溶质的质量分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）36.0%；用氯化钠固体和蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒．
（3）某同学进行了如图所示的实验：

上述过程中所得的A、B、C、D、E五种溶液中，属于不饱和溶液的是A、C（填序号，下同），E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．
（4）当KNO3固体中混有少量NaCl时，提纯KNO3的方法是制成较高温度的溶液，然后降温结晶．

分析 （1）根据表中数据分析；
（2）根据饱和溶液的质量分数计算公式分析；根据配制一定质量分数的溶液的步骤分析；
（3）据20℃、40℃时甲的溶解度及饱和溶液的概念分析判断；
（4）溶解度受温度变化影响较大的物质中混入溶解度受温度影响较小的物质，可用降温结晶的方法提纯，反之，采用蒸发结晶的方法．

解答 解：（1）根据表中数据可知，60℃时，NaCl的溶解度是37.3g；
（2）20℃时，将36.0gNaCl加入100g水中，充分溶解形成的溶液溶质的质量分数为$\frac{36.0g}{100g+36.0g}×100%$＜36.0%；用氯化钠固体和蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（3）20℃时硝酸钾的溶解度等于31.6g，可知该温度下100g水中做多溶解31.6g硝酸钾，所以A为不饱和溶液．A中再加入30g硝酸钾能溶解11.6g，B饱和溶液．加热至40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，说明100g水中在此温度下可溶解63.9g硝酸钾，此时共加了60g硝酸钾物质，所得溶液C为不饱和溶液．再加入30g甲能溶解3.9g，D溶液饱和溶液．降温到20℃时，溶解度降低所得溶液E饱和．B为20℃时的饱和溶液，E也为20℃时的饱和溶液，二者的溶质的质量分数相同．
（4）KNO3的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO3．
故答案为：（1）37.3g
（2）＜；天平、烧杯、玻璃棒、量筒（胶头滴管、药匙等可以不写）
（3）A、C；E；
（4）制成较高温度的溶液，然后降温结晶

点评 本题考查了据溶解度曲线的意义和饱和溶液中溶质的质量分数分析解答问题，难度不大．

练习册系列答案
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