题目内容
20．氢氧化钠俗称：苛性钠等 （只需填一种即可）必须密封保存的原因是：（1）易吸收空气中的水分而潮解；
（2）能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质．
分析 根据氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，氢氧化钠易潮解、能与空气中的二氧化碳发生反应，据此进行分析解答．
解答 解：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱；敞口瓶久置于空气中，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质
故答案为：苛性钠等；（1）易吸收空气中的水分而潮解；（2）能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质．
点评 本题难度不大，掌握氢氧化钠的物理性质、化学性质（能与空气中的二氧化碳反应）是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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10．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上附有一层白色固体物质是（ ）
| A． | Ca（OH）2 | B． | CaCO3 | C． | CaO | D． | Ca（HCO3）2 |
11．下列属于合成有机高分子材料的是（ ）
| A． | 硬铝 | B． | 棉花 | C． | 羊毛 | D． | 塑料 |
15．绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效．下列有关单宁酸的说法正确的是（ ）
| A． | 属于氧化物 | B． | 由碳原子、氢分子和氧分子构成 | ||
| C． | 由碳、氢、氧三种元素组成 | D． | 碳、氧两种元素的质量比为76：46 |
5．青少年摄入锌不足会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，其相对分子质量为455．下列说法正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为31.6% | |
| B． | 葡萄糖酸锌不是氧化物 | |
| C． | 葡萄糖酸锌中碳、氢元素质量比为6：11 | |
| D． | 葡萄糖酸锌是由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成的 |
12．绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．工业绿矾（主要成分FeSO4•7H2O），其中所含固体杂质不溶于水．工业可生产复印用高档Fe3O4粉．
【生产流程】
【查阅资料】
①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
②Fe（OH）2易氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
③获得Fe3O4的反应原理为Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O
请回答：
（1）溶解时，需用50℃至80℃的热水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是在50℃-80℃时，FeSO4的溶解度较大，有利于溶解更多，提高产率．
（2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）步骤②中在通空气时，需控制“一定量的空气”，请说一说不能通足量的空气的原因是防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3．
（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是取洗涤后的液体，滴加BaCl2溶液．
【生产流程】
【查阅资料】
①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
③获得Fe3O4的反应原理为Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O
请回答：
（1）溶解时，需用50℃至80℃的热水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是在50℃-80℃时，FeSO4的溶解度较大，有利于溶解更多，提高产率．
（2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）步骤②中在通空气时，需控制“一定量的空气”，请说一说不能通足量的空气的原因是防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3．
（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是取洗涤后的液体，滴加BaCl2溶液．
