Question

12．绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．工业绿矾（主要成分FeSO₄•7H₂O），其中所含固体杂质不溶于水．工业可生产复印用高档Fe₃O₄粉．
【生产流程】

【查阅资料】
①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

②Fe（OH）₂易氧化：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
③获得Fe₃O₄的反应原理为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=Fe₃O₄+4H₂O
请回答：
（1）溶解时，需用50℃至80℃的热水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是在50℃-80℃时，FeSO₄的溶解度较大，有利于溶解更多，提高产率．
（2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）步骤②中在通空气时，需控制“一定量的空气”，请说一说不能通足量的空气的原因是防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃．
（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是取洗涤后的液体，滴加BaCl₂溶液．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸亚铁的溶解度与温度的关系，可以判断在什么温度范围内硫酸亚铁的溶解能力较强进行分析；
（2）根据过滤需要的仪器和玻璃棒的作用进行分析；
（3）根据氢氧化亚铁和氧气会生成氢氧化铁进行分析；
（5）根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析．

解答 解：（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率；
（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用引流；
（3）氢氧化亚铁和氧气会生成氢氧化铁，所以不能通足量的空气的原因是：防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃；
（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是：取洗涤后的液体，滴加BaCl₂溶液．
故答案为：（1）在50℃-80℃时，FeSO₄的溶解度较大，有利于溶解更多，提高产率；
（2）漏斗，引流；
（3）防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃；
（4）取洗涤后的液体，滴加BaCl₂溶液．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．