下列现象描述正确的是CA．硫在空气中燃烧发出微弱的蓝紫色火焰B．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟C．木炭在氧气中燃烧发出白光D．铁丝在氧气中剧烈燃烧.火星四射.生成黑色固体．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列现象描述正确的是C
A．硫在空气中燃烧发出微弱的蓝紫色火焰
B．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟
C．木炭在氧气中燃烧发出白光
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．

分析 A、根据硫磺在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答解：A、硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体，故选项说法错误．
B、蜡烛在空气中燃烧产生黑烟，故选项说法错误．
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故选项说法正确．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．
故选C；补充：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．

点评本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

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取甲、乙两支洁净的试管，分别注入3mL淀粉溶液，然后在甲试管中注入2mL新鲜的小麦淀粉酶滤液，在乙试管中注入2mL清水．振荡两支试管，将其下半部浸在37℃左右的温水中约5min，然后同时取出两试管，分别滴入1滴碘液．如图所示，请回答：
（1）为了保证实验成功，还需要的器材是酒精灯和温度计．
（2）该实验的假设是：小麦淀粉酶对淀粉有催化作用；
（3）若验证小麦淀粉酶的专一性，可另设试管丙和甲对比，丙试管内应加入①②③（填序号）；
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④3ml淀粉溶液
⑤一滴碘液．

20．氢氧化钠俗称：苛性钠等（只需填一种即可）必须密封保存的原因是：
（1）易吸收空气中的水分而潮解；
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17．如图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：

（1）连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的c端连接，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）除去CO中少量的C0₂，最好将气体通过装置D，理由是氢氧化钠易溶于水更易除净二氧化碳；
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4．随着人们对身体健康、生活质量的关注程度不断提高，越来越多的人喜爱上了既可以锻炼身体，又可以欣赏自然美景，还可以愉悦身心的爬山活动，成为众多“驴友”中的一员．
（1）“驴友”们在爬山时经常带的食品主要有：挂面、牛肉、花生油、火腿肠、盐水等，他们的食物中还缺少的营养素是维生素．
（2）“驴友”们爬山穿越漫山启遍野的油茶花丛时闻到沁人心脾的花香，用分子观点解释为：分子在不停地运动．

14．用下列物质的序号回答有关问题：（多选或少选不给分）
①自来水 ②液氧 ③蒸馏水 ④高锰酸钾加热分解后的固体剩余物 ⑤红磷 ⑥加碘食盐
属于混合物是①④⑥，属于单质②⑤，属于化合物是③，含有氧分子的是②．

1．下列过程或现象属于物理变化的是（　　）

18．将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：

反应前物质的质量/g		反应后物质的质量/g
Cu-Zn合金	稀硫酸	滤液
4.0	10	11.26

（1）Cu-Zn合金属于金属材料（“金属”或“有机合成”）
（2）该合金中除Cu、Zn以外的其他成分不与稀硫酸反应，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量分数．写出必要的计算过程．

16．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
【查阅资料】
天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：

阴离子阳离子	OH^-	CO₃^2-	HCO₃^-
Ca²⁺	微溶	不溶	可溶
Mg²⁺	不溶	微溶	可溶

根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）₂和MgCO₃呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）₂

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na₂CO₃溶液．	无白色沉淀	水垢中无Ca（OH）₂

【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO₃
利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：

按如图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）．
【实验讨论】
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（2）C装置的作用是：干燥生成的气体．
（3）装置 B中生成CO₂的质量为4.4g．通过计算说明该水垢中（填序号）含MgCO₃．
A．一定B．一定不C．可能D．无法确定
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另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数偏小（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）．