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下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5 则该反应的化学方程式为（ ）

A. 3AB2+B2＝2C B. 2AB2 +2B2 ＝2C C. 4AB2+B2＝2C D. AB2+2B2＝2C

C 【解析】A．根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是3个，B原子的个数是8个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；B．根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是2个，B原子的个数是6个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；C．根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前...
练习册系列答案
相关题目

下面是制备高纯氧化锌的流程图，根据流程图回答下列问题：

(1)反应①的基本反应类型是_________；

(2)写出反应②的化学方程式_____________________________________；

(3)过滤得到的NH4Cl溶液仍有浑浊，原因可能是____________(写出一种即可)；

(4)草酸锌受热分解的化学方程式为：ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑，从环保角度看，反应后的气体，排放前的处理方法是___________________。

置换反应 ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘） 将CO点燃 【解析】（1）根据锌与稀盐酸反应的特点分析反应的类型；（2）根据氯化锌与草酸铵的反应写出反应的化学方程式；（3）根据过滤的注意事项分析滤液浑浊的原因；（4）根据一氧化碳燃烧生成了二氧化碳分析处理尾气的方法。（1）由流程图可知，锌与稀盐酸反应生成了硫酸锌和氢气，属于一种单质与一...

人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切．

（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。

（2）为了满足对钢铁的需要，我国常采用高炉炼铁，写出高炉炼铁原理的化学方程式_____。

（3）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。

（4）某废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是____。

氧气、水 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 气泡 银、铜、铁(Ag 、 Cu 、 Fe) 【解析】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。（2）高炉炼铁的化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3）金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应产生氢气，铜锌合金中的锌能与酸反应生成氢气，所以可根据是否产生气泡来鉴别真伪。（4）金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化...

某校化学学习小组设计出如图所示装置，并进行白磷燃烧实验。

(1)当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，发现盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。锥形瓶内反应的化学方程式是_________，白磷未燃烧的原因是_________。

(2)随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容，而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是__________。

2H2O22H2O+O2↑ 温度未达到白磷的着火点 温度达到着火点，同时又与氧气充分接触 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，白磷的着火点是40℃，白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点； （2）磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触。

应用化学知识能有效预防和控制火灾。下面对灭火实例的灭火原理解释不正确的是(　　)

灭火实例

灭火原理

A

住宅失火时，消防队员用水灭火

降低可燃物的着火点

B

酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭

隔绝空气或氧气

C

炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭

隔绝空气或氧气

D

扑灭森林火灾时，设置隔离带

可燃物与火源隔离

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、住宅失火时，消防队员用水灭火是将环境温度降到可燃物着火点以下，从而达到灭火的目的，着火点是物质本身固有的属性，不可以降低，错误；B、酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭，是采用隔绝空气或氧气的方法达到灭火的目的，正确；C、炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，是采用隔绝空气或氧气的方法达到灭火的目的，正确； D、扑灭森林火灾时，设置隔离带，是采用隔绝可燃物与火源的方法达到灭火的目的，正确。故...

下列关于石油和天然气的叙述错误的是(　　)

A. 天然气是混合物 B. 石油是可再生能源

C. 石油是一种化石燃料 D. 天然气的主要成分是甲烷

B 【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，含有其它成分，属于混合物，正确；B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，错误；C、石油是三大化石燃料之一，是一种化石燃料，正确；D、天然气的主要成分是甲烷，正确。故选B。

（经典赏析）我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH3和NaCl都达到饱和的溶液)通入 CO2。

（查阅资料）(1)侯氏制碱法中主要反应： Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl， Ⅱ．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。

(2) NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。

（思考交流）(1)30℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_______(填字母)。

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

(2)反应Ⅰ中生成物NaHCO3和NH4Cl的质量比为_______(不需化简)。

(3)氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是________。

（实验探究）某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。

(1)粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式_____________。

(2)过滤时玻璃棒的作用是______________ 。

(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。

A．NaCl B．NH4Cl C． NH4HCO3 D．NaHCO3

(4)步骤X包括的操作有________、冷却结晶和过滤。

（拓展延伸）小华设计下图实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。(已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L)

(1)如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_________(填字母)。

A．500mL B．1000 mL C．1500 mL D．2000mL

(2) 反应结束后锥形瓶中有CO2残留，会导致测得的碳酸钠质量分数_________(填字母)。

A．偏大 B．偏小 C．无影响

(3)如果5.3g样品中钠元素的质量分数为42%，实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为__________(结果保留1位小数)。

A 84:53.5 反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵多，且相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 NaOH+HCl=NaCl+H2O 引流 D 蒸发浓缩(或蒸发) C C 5.7 g(或5.6 g) 【解析】Ⅱ． (2) 【思考交流】(1) 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。 30℃时，氯化铵的溶...

下列物质由分子构成的是

A. 汞 B. C60 C. 硫酸铜 D. 金刚石

B 【解析】A. 汞由原子构成； B. C60由分子构成； C. 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成； D. 金刚石由碳原子构成。故选B。

将一根燃烧的木条放在液态空气上方，观察到的现象是（　　）

A. 木条先熄灭后复燃 B. 木条熄灭 C. 木条燃烧更旺 D. 木条先复燃后熄灭

B 【解析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物 ②氧气或空气 ③达到燃烧所需的最低温度即着火点；液态空气的容器盖打开时，因为空气中氮气的沸点最低，首先蒸发出来，随后才是氧气，因为氮气不助燃；隔绝了氧气，因此将一根燃着的木条置于容器口的上方时首先遇到氮气因为缺氧熄灭，所以观察到的现象是燃着的木条熄灭。故选B。

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