题目内容
人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切．
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
（2）为了满足对钢铁的需要，我国常采用高炉炼铁，写出高炉炼铁原理的化学方程式_____。
（3）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。
（4）某废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是____。
氧气、水 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 气泡 银、铜、铁(Ag 、 Cu 、 Fe) 【解析】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。（2）高炉炼铁的化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3）金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应产生氢气，铜锌合金中的锌能与酸反应生成氢气，所以可根据是否产生气泡来鉴别真伪。（4）金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化...
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是我国“国家节水标志”，地球淡水资源少，要爱惜水
2：氧气中氧元素的化合价为零
去年党的十九大会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学共称取50g碎纸样品，分别放在5只烧杯中并编号，再分别向5只烧杯中加入浓度相同的稀盐酸进行实验。实验数据见下表(假设纸张中的其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应)：
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | 2.64 | m | 3.52 |
（1）表中m的值为___________。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数___________。
（3）求样品中碳酸钙和盐酸刚好完全反应后得到溶液溶质的质量分数（结果保留到小数点后第二位）___
3.52 80% 19.96% 【解析】（1）根据表中数据可知,在样品质量一定时,盐酸的质量每增加10g，生成的气体质量就增加0.88g，所以烧杯④中产生的二氧化碳的质量为：2.64g+0.88g=3.52g，因此，本题正确答案是3.52g。（2）由烧杯④和⑤中数据可知，烧杯④中恰好完全反应，设样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ...下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/克 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
A. 20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克
B. 40℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量分数为63.9%
C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D. 100℃时（100+246）克硝酸钾饱和溶液降温到60℃时，析出硝酸钾固体的质量为136克
D 【解析】A. 20℃时，131.6克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克，错误；B. 40℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量分数为×100%≠63.9%，错误；C. 没有说明溶剂的质量，错误；D. 100℃时（100+246）克硝酸钾饱和溶液降温到60℃时，析出硝酸钾固体的质量为246g-110g=136克，正确。故选D。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳),测得反应后固体氧化钙的质量与反应时间的关系如下表:
反应时间/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的 质量/g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为_______________。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)__________。
22 g 62.5%。 【解析】（1）由于固体的质量由80g变为58g，减少了22g，说明生成的气体的质量为22g； （2）由于生成的气体的质量为22g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量， 【解析】 设样品中含CaCO3的质量为x CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 x 22g x=50g 样品中的质量分数=×1...