Question

13．氢气还原氧化铜实验后得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物．
为测定其中单质铜的含量，兴趣小组的同学称取40克粉末样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见表：

组别编号	样品质量（g）	加入稀硫酸质量（g）	剩余固体质量（g）
烧杯①	10	10	9.2
烧杯②	10	20	8.4
烧杯③	10	30	8
烧杯④	10	40	m

（1）分析数据可知，第4组实验中的剩余固体质量m是8g；
（2）样品中单质铜的质量分数为80%；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 铜和稀硫酸不能反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由表中数据可知，加入10g稀硫酸时，反应的氧化铜质量为：10g-9.2g=0.8g，加入30g稀硫酸时，剩余固体质量是8g，说明氧化铜已经完全反应，因此m=8，即铜的质量是8g，氧化铜质量是2g，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）分析数据可知，第4组实验中的剩余固体质量是8g．
故填：8．
（2）样品中单质铜的质量分数为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）设10g稀硫酸中硫酸质量为x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80        98
0.8g      x
$\frac{80}{0.8g}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
所用稀硫酸的溶质质量分数是：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．