Question

1．由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中CO₂的含量上升，造成温室效应，有人建议多植树造林以减少CO₂的含量，其原理是：6CO₂+6H₂O$→_{叶绿素}^{光}$C₆H₁₂O₆+6O₂，则C₆H₁₂O₆中碳元素的质量分数是40%．
（1）化学家也致力于CO₂的“组合转化”技术研究，把过多的CO₂转化为有益于人类的物质．如将CO₂与H₂混合，在一定条件下按分子个数比为1：4的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料是CH₄．写出该化工原料的用途（用化学方程式表示）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解．其反应的化学方程式为①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、②CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图中的B．

Answer 1

分析 （1）元素的质量分数等于该元素原子量和与其相对分子质量之比，根据质量守恒定律推出化学式；
（2）根据生成物和图象进行推测．

解答 解：（1）元素的质量分数等于该元素原子量和与其相对分子质量之比，则葡萄糖中碳元素的质量分数为：$\frac{12×6}{12×6+12+16×6}×100%=40%$．由反应物CO₂和H₂混合在一定条件下以1：4（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：8，又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子，可判断1个CO₂分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与4个H原子化合成化工原料，即CH₄，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，故填：40%；CH₄；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）当二氧化碳通入石灰水中先发生反应 Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，使沉淀不断增加，当石灰水中氢氧化钙消失后，二氧化碳会与生成的碳酸钙反应，使沉淀溶解．故选B．

点评 本考点主要考查了二氧化碳的化学性质，二氧化碳能使石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特性，特别是性质与图象结合的题型，也是中考的重点内容，一定要认真分析，综合把握．