题目内容
3．测定硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）里的结晶水含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚（容器）和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③-⑤的操作，反复三次，到质量不再变化为止 ⑦根据所得的实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是研钵、托盘天平．
（2）实验步骤⑥的目的是使样品中的结晶水全部失去．
（3）如果实验得到以下数据：
| 加热前质量（g） | 加热后质量（g） | |
| W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） |
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有DEF（填字母）．
A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．加热时间过长，晶体部分变黑
C．加热过程中有少量晶体溅出 D．粉末未完全变白就称量
E．坩埚里有不易分解的杂质 F．放在空气中冷却称量
（5）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，当中的Cu2+有剧毒，如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清．波尔多液常用来杀菌，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主要物质是蛋白质（填一种有机物名称）．
分析 （1）根据实验的操作过程分析用到的仪器，分子缺少的仪器；
（2）根据实验的要求分析实验步骤⑥的目的；
（3）根据质量的变化求出生成的水的质量，在求出结晶水含量；
（4）根据实验的操作过程分析对实验结果的影响；
（5）根据鸡蛋轻重富含蛋白质分析回答．
解答 解：（1）行该实验时，需要研磨，应用到研钵，称量要用到托盘天平，所以还缺少的实验仪器是研钵、托盘天平．
（2）实验步骤⑥反应加热、冷却、称量的操作，直到质量不再变化，目的是使样品中的结晶水全部失去，使计算的结果更准确．
（3）由表中的数据可知，该样品中结晶水含量（a%）的计算公式是：$\frac{{{W}_{2}-W}_{3}}{{W}_{2}-{W}_{1}}×100%$；
（4）．加热前称量时坩埚未完全干燥，含有水分，会使结晶水的含量偏低；
B．加热时间过长，晶体部分变黑，硫酸铜变成了氧化铜，会使结晶水的含量偏低；
C．加热过程中有少量晶体溅出，会使结晶水的质量偏大，
D．粉末未完全变白就称量，一部分结晶水未失去，会使结晶水的含量偏低；
E．坩埚里有不易分解的杂质，会使结晶水的含量偏低；
F．放在空气中冷却称量，硫酸铜结合水，会使结晶水的含量偏低；
（5）Cu2+有剧毒，如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清．波尔多液常用来杀菌，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主要物质是蛋白质．
故答为：（1）研钵、托盘天平；（2）使样品中的结晶水全部失去；（3）$\frac{{{W}_{2}-W}_{3}}{{W}_{2}-{W}_{1}}×100%$；
（4）DEF；（5）蛋白质．
点评 本题考查了物质组成的测定，侧重于实验操作和数据处理、误差的分析等知识的考查，难度中等．
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