题目内容

12．硝酸钾固体与氯化钾固体的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，两种物质中溶解度较大的是氯化钾．
（2）t2℃时，两种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃时，析出固体质量较多的是硝酸钾的溶液．
（3）t2℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量依次为20g、50g，钾离子和氯离子的个数比为1：1；保持温度不变，向该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围温度不低于t1℃．

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；t1℃时，两种物质中溶解度较大的是氯化钾；t2℃时，两种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃时，析出固体质量较多的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是：温度不低于t1℃，因为在t1℃，氯化钾的溶解度是25g，质量分数等于20%．t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，因此将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量依次为20g，50g；钾离子和氯离子的个数比为1：1；保持温度不变，向该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，两种物质中溶解度较大的是氯化钾；故答案为：氯化钾；
（2）t2℃时，两种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃时，析出固体质量较多的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；故答案为：硝酸钾；
（3）t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，因此将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量依次为20g，50g；钾离子和氯离子的个数比为1：1；保持温度不变，向该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变，故答案为：20g；50g；1：1；不变；
（4）由溶解度曲线可知：欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是：温度不低于t1℃，因为在t1℃，氯化钾的溶解度是25g，质量分数等于20%，故答案为：温度不低于t1℃；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、结晶的方法等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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