题目内容

6．下列物质鉴别方法能达到目的是C．
A．硬水和软水--过滤                           B．稀HCl和KNO3溶液--滴入酚酞溶液
C．NH4NO3固体和KCl固体--与熟石灰混合研磨                D．KClO3固体和KCl固体--与二氧化锰混合加热，在试管口放带火星的木条，观察木条是否复燃．

分析 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

解答 解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水；用过滤的方法不能鉴别，故选项错误．
B、稀HCl和KNO3溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项错误．
C、NH4NO3固体与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项正确．
D、KClO3固体在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，氯化钾不能，可与二氧化锰混合加热，在试管口放带火星的木条，观察木条是否复燃，可以鉴别．
故答案为：C；与二氧化锰混合加热，在试管口放带火星的木条，观察木条是否复燃．

点评 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

练习册系列答案
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16．现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试剂是（　　）
A．FeSO4溶液B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液
17．下列4个图象能正确反映对应变化关系是（　　）
ABCD
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧将水通电电解一段时间室温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
A．AB．BC．CD．D
14．安江香柚是怀化特产之一．香柚含有大量的糖类、蛋白质、脂肪、维生素A和钙、磷、铁等营养成分，果肉有助消化、化痰止咳、醒酒的妙用．
（1）安江香柚可以为人体提供糖类（填一种营养素名称）．
（2）安江香柚中钙、磷、铁指的是元素（填“原子”、“分子”或“元素”），青少年缺钙会患佝偻病．
（3）安江香柚散发着芬香，从分子的角度解释这一现象分子在不断运动着．
（4）合理地施用化肥是安江香柚丰收的重要因素，下列化肥属于复合肥的是D．
A．Ca3（PO4）2B．KClC．CO（NH2）2D．KNO3．
1．为了确认某无色溶液中大量存在着SO42-，小李同学设计了三种方案，A方案是：先往无色溶液中滴加稀硝酸，无任何现象，然后滴加氯化钡溶液出了白色沉淀；B方案是：先往无色溶液中滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，然后往沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀不消失；C方案是：先往溶液中滴加足量的稀盐酸溶液，无任何现象，然后滴加氯化钡，出现了白色沉淀．你认为可行的方案是BC，你认为方案无法确认SO42-的理由是氯化钡能与硝酸银反应产生白色不溶于硝酸的沉淀．
11．一定温度下将某硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份等温蒸发12.5克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（　　）
A．10m克B．24m克C．80m克D．无法确定
18．碳酸钠和氯化钡溶液反应，不仅可以用Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl表示，还可以用CO32-+Ba2+=BaCO3↓表示，后者叫离子方程式．书写离子方程式的步骤如下：
①“写”：写出化学方程式．（Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）
②“拆”：将易溶易电离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式．（2Na++CO32-+Ba2++2C1-=BaCO3↓+2Na++2C1-）
③“删”：删去方程式左右两边相同的离子．（CO32-+Ba2+=BaCO3↓）
④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”．
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）NaOH在水中电离出OH-（填阴离子符号）；
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
15．某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2：【CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2】．联想到实验室检验CO2时，将气体通入澄清石灰水中．若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究
【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中含有什么溶质？
【查阅资料】
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）通入过量CO2时，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO3难溶于水且是白色固体．
（4）Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，BaCl2显中性．
【提出猜想】
（1）溶质为NaOH和Na2CO3；
（2）溶质为Na2CO3；
（3）溶质是NaHCO3、Na2CO3（填化学式）；
（4）溶质全都是NaHCO3．
【设计实验方案】
　实验步骤　实验现象　实验结论
　①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液（填酸碱指示剂）溶液变红色　该溶液显碱性
　②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液　有
白色沉淀生成		　猜想（4）不成立
　③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸　有气泡冒出猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立．
【讨论交流】
（1）有同学提出实验步骤①是多余的．你认为该实验设计是否需要？并说明理由不需要，因为氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性．
（2）将实验步骤②剩下混合物进行过滤（填操作名称）、洗涤、干燥、称量，发现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中 Na2CO3的质量分数约为B．
A.4.26%   B.5.38%   C.3.43%.10%
【反思应用】
验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下石灰水先变浑浊，后又变回澄清．
16．有一包白色固体A，可能是含有K2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaNO3、Ba（NO3）2 五种物质中的某几种，取部分固体物质A，做如下实验：
（1）加蒸馏水充分搅拌后过滤，有沉淀B和滤液C．
（2）在沉淀B中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体．
（3）在滤液C中加入硝酸银溶液和稀硝酸，无明显现象发生．根据上述实验：固体A中一定含有硝酸钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠和氯化钡，可能有硝酸钠．上述实验过程（1）中有关的化学反应方程式Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓．

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