题目内容

14．安江香柚是怀化特产之一．香柚含有大量的糖类、蛋白质、脂肪、维生素A和钙、磷、铁等营养成分，果肉有助消化、化痰止咳、醒酒的妙用．
（1）安江香柚可以为人体提供糖类（填一种营养素名称）．
（2）安江香柚中钙、磷、铁指的是元素（填“原子”、“分子”或“元素”），青少年缺钙会患佝偻病．
（3）安江香柚散发着芬香，从分子的角度解释这一现象分子在不断运动着．
（4）合理地施用化肥是安江香柚丰收的重要因素，下列化肥属于复合肥的是D．
A．Ca3（PO4）2B．KClC．CO（NH2）2D．KNO3．

分析 （1）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；
（2）食品中含有的钙、铁、磷等通常是指元素，人体中缺乏营养元素会患疾病；
（3）微观粒子是不断运动的；
（4）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

解答 解：（1）安江香柚可以为人体提供糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐；故填：糖类（答案合理即可）；
（2）物质是由元素组成的，所以安江香柚中钙、磷、铁指的是元素，青少年缺钙会患佝偻病．故填：元素；钙．
（3）安江香柚散发着芬香，说明分子是不断运动的．故填：分子在不断运动着．
（4）磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥；氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；尿素中含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
故填：D．

点评 本题考查了食品中富含的营养素、化学元素与人体健康的关系、分子的性质、复合肥的判断，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．如图所示，烧杯中装有蒸馏水，
（1）灯泡不发光（填发光或不发光）
（2）在烧杯中加入一定量的硫酸溶液后，灯泡发光（填发光或不发光）
（3）在（2）的前提下，逐渐滴加氢氧化钡溶液直至完全反应，在此过程中，灯泡的亮度将变暗．
5．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对试管内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．

（1）图1实验操作：A是取用氢氧化钠溶液的操作，B是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的示意图．
①请指出A中两处的错误：瓶塞正放、标签没有向着手心．
②同学认为按照B图所示操作，可以令液体沿试管内壁流下避免迸溅，又可以避免因拿滴管的手抖动使得稀硫酸滴在持试管的手上．但实验室禁止按照B图所示操作，请你推测B图所示操作可能导致的不良后果：试剂交叉污染．
（2）小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤实验现象实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pHpH＜7
（填“＞”、“=”或“＜”）		稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．
（3）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（4）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】
如图2，向试管a中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀．
【实验结论1】
通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】
如图3，向试管b中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．
【实验结论2】
通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液不可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．
2．下列物质的分类正确的是（　　）
A．CO和C60都属于化合物B．氮气和氧气都属于非金属单质
C．H2O和C2H5OH都属于氧化物D．自来水和蒸馏水都属于纯净物
9．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量，某产品茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．
（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比39：14：48．
（2）某营养液需要1010gKNO3来配制，则含氮元素8.4g
（3）现有质量分数为12%的硝酸钾溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的硝酸钾溶液，需要质量分数为12%的硝酸钾溶液9.2ml（精确到0.1），需要水10mL（水密度为1g/cm3）
19．A-J及X、Y均为九年级化学常见的物质，它们相互转化的关系，如图所示，已知难溶性碱受热生成对应的金属氧化物和水，其中，A为常见的建筑材料，C、I为无色无味的气体，G为红褐色沉淀，H为红棕色固体，F为不溶于稀硝酸的白色沉淀．

请回答下列问题
（1）Y溶液中溶质的化学式为FeCl3；
（2）D物质的用途改良酸性土壤；
（3）写出G→H的化学方程式2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；该反应属于分解反应（填基本反应类型）．
6．下列物质鉴别方法能达到目的是C．
A．硬水和软水--过滤                           B．稀HCl和KNO3溶液--滴入酚酞溶液
C．NH4NO3固体和KCl固体--与熟石灰混合研磨                D．KClO3固体和KCl固体--与二氧化锰混合加热，在试管口放带火星的木条，观察木条是否复燃．
3．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．
（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量=$\frac{样品与足量盐酸反应生成的氧气质量}{样品质量}$×100%
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）
①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到没有气泡生成，停止滴加盐酸．
②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的密度．
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程．
⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是盐酸挥发出的氯化氢气体进入到B中（填写一条即可）
4．有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液．已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液；B物质130g制成1130g溶液；C物质25g溶解在200g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（　　）
A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．B＞C＞AD．C＞B＞A

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