题目内容

11．一定温度下将某硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份等温蒸发12.5克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（　　）
A．10m克B．24m克C．80m克D．无法确定

分析 硝酸钾的溶解度计算时要看溶液是饱和溶液才能计算，一开始溶液不一定饱和，根据两次蒸发的差值考虑．

解答 解：已知“一份等温蒸发10g水，得mg晶体；另一份等温蒸发12.5g水得3mg晶体”，所以蒸发水2.5g，析出2m克晶体是饱和溶液的蒸发，即2.5g克水中只能溶解2m克，所以100克水中最多溶解80m克，所以该温度下硝酸钾的溶解度为80m克．
故选C．

点评 解答本题的关键是知道溶解度是在该温度下100g水中最多溶解的溶质质量．

练习册系列答案
相关题目
1．实验室利用图1所示装置进行相关实验，请回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①铁架台．
（2）我们学过的在实验室中可用B装置来制取的气体有氧气或二氧化碳（一种即可），相关的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）若用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，小红发现水槽中的水变成了浅紫红色，试分析其原因是试管口没有棉花团，加热高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是A；C、D、E三种装置中选择收集氨气的装置，只能选用C，由此可知氨气所具有的性质是密度比空气小的性质或易溶于水（写出1点），若用G装置来收集氨气，则氨气应从d端进入．
（5）实验室制取二氧化碳时可用H装置检验二氧化碳．该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．小海用图2装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是
②①③④③（填序号，可重复选用）．
①从b端通氮气
②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
③从a端通二氧化碳
④从分液漏斗中滴加适量水．
2．下列物质的分类正确的是（　　）
A．CO和C60都属于化合物B．氮气和氧气都属于非金属单质
C．H2O和C2H5OH都属于氧化物D．自来水和蒸馏水都属于纯净物
19．A-J及X、Y均为九年级化学常见的物质，它们相互转化的关系，如图所示，已知难溶性碱受热生成对应的金属氧化物和水，其中，A为常见的建筑材料，C、I为无色无味的气体，G为红褐色沉淀，H为红棕色固体，F为不溶于稀硝酸的白色沉淀．

请回答下列问题
（1）Y溶液中溶质的化学式为FeCl3；
（2）D物质的用途改良酸性土壤；
（3）写出G→H的化学方程式2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；该反应属于分解反应（填基本反应类型）．
6．下列物质鉴别方法能达到目的是C．
A．硬水和软水--过滤                           B．稀HCl和KNO3溶液--滴入酚酞溶液
C．NH4NO3固体和KCl固体--与熟石灰混合研磨                D．KClO3固体和KCl固体--与二氧化锰混合加热，在试管口放带火星的木条，观察木条是否复燃．
16．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示，用于配制稀硫酸．求：欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，
浓硫酸（H2SO4）500毫升
溶质的质量分数98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）需要多少克这种浓硫酸？
（2）需要加入多少毫升水？
3．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．
（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量=$\frac{样品与足量盐酸反应生成的氧气质量}{样品质量}$×100%
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）
①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到没有气泡生成，停止滴加盐酸．
②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的密度．
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程．
⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是盐酸挥发出的氯化氢气体进入到B中（填写一条即可）
20．铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用．将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象．请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是（1）铝＞铬＞铜．
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（2）描述A中的实验现象铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色，并写出方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（3）写出C中反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是A、B （填序号）．
1．由同一种物质组成的物质称为纯净物，纯净物可以分为单质和化合物，下列物质中属于化合物的是（　　）
A．
浓硫酸		B．
冰水混合物		C．
24K黄金		D．
液化石油气

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