题目内容

16．现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试剂是（　　）
A．FeSO4溶液B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液

分析 验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

解答 解：现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应，可选用铁、银、硫酸铜溶液，则该试剂是硫酸铜溶液．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握验证三种金属活动性强弱时通常采取“三取中”的方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．废弃在农田里的塑料薄膜不仅会污染环境，还会导致使农作物大幅减产．因此，使用可降解材料是大势所趋，伊美薄膜研发的廉价新型聚乳酸（C3H4O2）n薄膜在土壤中可以降解，并成为肥料为作物提供养分．下列关于此薄膜的说法不正确的是（　　）
A．用廉价可降解薄膜替代普通塑料薄膜，在农业生产中要多推广
B．该薄膜属于无机物
C．使用该薄膜可以减少土壤污染
D．该薄膜的降解产物可促进作物的生长
19．如图是实验室制备气体的常用装置和仪器．

①用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和稀盐酸．反应开始后将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀．反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升，一段时间后固液分离，反应停止．
②制氧气时，将B与D（选填“C”或“D”）连接组成发生装置．排水法收集满氧气后，用玻璃片磨砂（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口．
③硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热．
④若有0.2mol氯酸钾分解，求生成氧气的质量．（根据化学方程式列式计算）
4．如图所示，烧杯中装有蒸馏水，
（1）灯泡不发光（填发光或不发光）
（2）在烧杯中加入一定量的硫酸溶液后，灯泡发光（填发光或不发光）
（3）在（2）的前提下，逐渐滴加氢氧化钡溶液直至完全反应，在此过程中，灯泡的亮度将变暗．
11．下列变化过程中发生了化学变化的是（　　）
A．海水晒盐B．纸张燃烧C．石蜡熔化D．铁水铸锅
1．实验室利用图1所示装置进行相关实验，请回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①铁架台．
（2）我们学过的在实验室中可用B装置来制取的气体有氧气或二氧化碳（一种即可），相关的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）若用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，小红发现水槽中的水变成了浅紫红色，试分析其原因是试管口没有棉花团，加热高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是A；C、D、E三种装置中选择收集氨气的装置，只能选用C，由此可知氨气所具有的性质是密度比空气小的性质或易溶于水（写出1点），若用G装置来收集氨气，则氨气应从d端进入．
（5）实验室制取二氧化碳时可用H装置检验二氧化碳．该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．小海用图2装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是
②①③④③（填序号，可重复选用）．
①从b端通氮气
②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
③从a端通二氧化碳
④从分液漏斗中滴加适量水．
8．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是（　　）
A．碘分子体积变大B．碘分子运动速率不变
C．碘分子质量变大D．碘分子间的间隔变大
5．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对试管内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．

（1）图1实验操作：A是取用氢氧化钠溶液的操作，B是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的示意图．
①请指出A中两处的错误：瓶塞正放、标签没有向着手心．
②同学认为按照B图所示操作，可以令液体沿试管内壁流下避免迸溅，又可以避免因拿滴管的手抖动使得稀硫酸滴在持试管的手上．但实验室禁止按照B图所示操作，请你推测B图所示操作可能导致的不良后果：试剂交叉污染．
（2）小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤实验现象实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pHpH＜7
（填“＞”、“=”或“＜”）		稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．
（3）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（4）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】
如图2，向试管a中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀．
【实验结论1】
通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】
如图3，向试管b中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．
【实验结论2】
通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液不可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．
6．下列物质鉴别方法能达到目的是C．
A．硬水和软水--过滤                           B．稀HCl和KNO3溶液--滴入酚酞溶液
C．NH4NO3固体和KCl固体--与熟石灰混合研磨                D．KClO3固体和KCl固体--与二氧化锰混合加热，在试管口放带火星的木条，观察木条是否复燃．

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