Question

18．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．

（1）写出A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（2）写出B试管中反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl₂；
丙同学猜想：NaCl、CaCl₂、HCl；
你的猜想：NaCl、Na₂CO₃．
【交流讨论】
你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是Na₂CO₃先和HCl反应，当HCl过量时，Na₂CO₃被完全反应，不可能再与CaCl₂反应生成白色沉淀．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液	无色酚酞试液变红	猜想成立

Answer 1

分析 （1）根据铁与稀盐酸的反应分析A试管中的反应现象；
（2）根据氢氧化钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据反应的现象分析可能混合的试管．
【提出猜想】根据反应的量分析滤液的溶质成分；
【交流讨论】根据根据碳酸钠、氯化钙和盐酸的性质分析反应分析错误的猜想；
【设计实验】根据碳酸钠显碱性能使酚酞试液变红色设计实验．

解答 解：（1）由于铁与稀盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，所以A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（2）在B试管中氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）由实验的现象可知，混合后的溶液先产生气泡，说明在C中有剩余的碳酸钠，另一支试管中有剩余的盐酸，后有白色沉淀生成，沉淀应为碳酸钙，说明溶液含有氯化钙，由此可知，应是B、C试管的混合．
【提出猜想】由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠．所以我的猜想是：NaCl、Na₂CO₃．
【交流讨论】由于Na₂CO₃先和HCl反应，当HCl过量时，Na₂CO₃被完全反应，不可能再与CaCl₂反应生成白色沉淀，所以丙同学猜想不成立．
【设计实验】由于碳酸钠显碱性能使酚酞试液变红色，所以，设计实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 无色酚酞试液	无色酚酞试液变红	猜想成立

故答案为：（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（2）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）B、C；
【提出猜想】NaCl、Na₂CO₃；
【交流讨论】①丙，Na₂CO₃先和HCl反应，当HCl过量时，Na₂CO₃被完全反应，不可能再与CaCl₂反应生成白色沉淀．
【设计实验】：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 无色酚酞试液	无色酚酞试液变红	猜想成立

点评 本题通过实验探究了稀盐酸的性质，难度不大，掌握盐酸与金属、碱、盐反应的性质、现象等知识是解答本题的关键．