题目内容

4．如图所示，小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成了水分子．中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例用于医药，如用氢氧化铝治疗胃酸过多．
（2）对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】猜想一：只有NaCl  猜想二：有NaCl和NaOH  猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想二不合理，其理由是此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红．
【设计实验】请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：
实验操作步骤观察到的现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，再加入石蕊试液溶液变红（或溶液不变色）猜想三（或一）成立

分析 （1）根据中和反应的实质以及应用进行分析解答；
（2）跟据已有的知识进行分析，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
（3）盐酸能使紫色石蕊试液变红，酸碱能发生中和反应，据此解答．

解答 解：（1）中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合成了水分子；酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中都有重要的应用，如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等．故填：氢离子和氢氧根离子结合成了水分子；用于医药，如用氢氧化铝治疗胃酸过多；
（2）由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，故填：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；
（3）猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入石蕊试液，盐酸能使石蕊试液变红，故填：

实验操作步骤观察到的现象结论
取少量反应后的溶液于试管中，再 加入石蕊试液溶液变红（或溶液不变色）猜想 三（或一）成立

点评 本题为酸碱中和反应的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．

练习册系列答案
相关题目
14．规范、正确的使用操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列属于操作正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
二氧化碳验满
C．
除去CO中少量的CO2		D．
蒸发食盐水
15．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　）
A．氧气  臭氧  O2B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）2
C．金刚石 木炭  CD．水银  银 Ag
12．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点密度硬度导电性
某合金3200℃3.20g/cm37.53.5
铁1535℃7.86g/cm34.57
（注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，导电性以银的导电性为100作标准）已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能上看，该合金不适合作（　　）
A．门窗框B．炉具C．导线D．飞机外壳
19．用“不变”、“增加”、“减少”填空：
在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加入少量KNO3晶体后，溶液的质量不变；若将饱和KNO3溶液加入少量水，则溶质的质量不变；若将饱和KNO3溶液中加入少量水，则溶质的质量不变，溶液的质量变大；若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量变小，溶液的质量变小．
9．常温下，以下物质间能发生置换反应的是（　　）
A．氧化铜与稀硫酸B．铜与稀硫酸C．碳粉与氧化铜D．铁与稀盐酸
16．下列复分解反应不能发生的是（　　）
A．NaNO3+KCl=NaCl+KNO3B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O
13．在实验课上，老师给同学们一包红色粉未，已知该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
【设计方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图），请补全下表中空白处的现象．
实验中可能出现的现象结论
无明显现象假设1成立
红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊假设2成立
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊假设3成立
【实验分析】通过实验及分析，确认假设3成立．
【反思与评价】①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是防止加热不纯的一氧化碳引起爆炸．
③上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是将尾气点燃或收集．
【拓展延伸】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，可选用下列试剂中的AB  （填序号）．
A．硝酸铜溶液          B．稀盐酸             C．氯化亚铁溶液．
14．在完成盐的性质实验后，发现实验台上有四瓶失去标签的溶液，经查对实验室的药品确认它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸和稀盐酸中的一种．并将其编号为A、B、C、D．
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】小冰同学实验如图1所示：由此小冰同学认为A一定不是（1）碳酸钠溶液或氢氧化钡溶液．

【表达与交流】小冰同学向实验后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，上层溶液仍为红色，则小冰同学的结论：A是稀盐酸．
小城同学不同意小冰同学的结论，小城同学的理由是（2）加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生，不一定是氯化银；也可能是硝酸银溶液与硫酸溶液反应产生微溶于水的硫酸银；
于是小城同学另取少量A于试管中，向其中滴加（3）氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生的明显现象，由此证明了小冰同学的结论是错误的，同时确定了A．
小城同学继续实验：将A、B、C、D四种溶液两两混合；观察并记录实验现象（“-”表示无明显现象、“↓”表示有沉淀生成、“↑”表示有气体生成）．
【收集证据】实验现象记录如图1：
【解释与结论】小城同学最终通过实验区分出了四种溶液．
请你说出小城同学区分出四种溶液的依据：（4）由小冰和小城的实验现象可知A是稀硫酸，再根据表格中记录的现象可知，A与B混合无明显现象，则B为稀盐酸；A与C混合有气体产生，则C为碳酸钠溶液；A与D混合有沉淀产生，则D为氢氧化钡溶液；
并写出C与D发生反应的化学方程式（5）Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．

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