我国在1993年成功地制取了一种由相对原子质量为18.核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体.则下列说法正确的是( )A．这种气体的相对分子质量为32B．这种氧原子的原子核内质子数为10C．这种氧原子的核外电子数为10D．这种氧原子和氢原子构成的水分子.其相对分子质量为20 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．我国在1993年成功地制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，则下列说法正确的是（　　）

	A．	这种气体的相对分子质量为32
	B．	这种氧原子的原子核内质子数为10
	C．	这种氧原子的核外电子数为10
	D．	这种氧原子和氢原子构成的水分子，其相对分子质量为20

分析 A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
B、由题意，一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，据此进行分析判断．
C、原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，进行分析判断．
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．

解答解：A、一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子，相对分子质量（式量）为18×2=36，故选项说法错误．
B、由题意，该氧原子的核电荷数为8，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其原子的质子数为8，这种氧原子的原子核内质子数为8，故选项说法错误．
C、由题意，该氧原子的核电荷数为8，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该氧原子的核外电子数为8，故选项说法错误．
D、这种氧原子和氢原子构成的水分子的相对分子质量为1×2+18=20，故选项说法正确．
故选：D．

点评本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数是正确解答本题的关键．

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（2）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜．
（3）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图2所示．在0～t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡；在t₂～t₃时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t₂～t₃时间段产生气泡速度放缓的原因是A．
A．稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
B．铝的活动性在化学反应中逐渐减弱
（4）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克．计算样品中单质铝的质量分数．

10．浙江在线2009年12月16日讯：水能灭火，可是昨天这场雨，却在一起火灾当中充当了“油”的角色--30米挂车一路撒“火种”，江南大道“电光石火”13小时！这一切都是因为一辆载有20多吨电石的大货车．电石的化学名称是碳化钙（CaC₂），不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈分解产生可燃性气体乙炔（C₂H₂）和一种碱，释放出大量的热．请用你学过的知识回答以下问题：
（1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）请解释这场火灾起火的原因是电石与水反应生成可燃性气体，且反应放出热量，达到了乙炔的着火点．

7．现有在空气中暴露过的氢氧化钾固体，经分析知其中含H₂O7.32%，K₂CO₃2.48%，KOH 90.2%．若将此样品W克加入到98克20%的稀硫酸中，过量的酸再用20克10% 的KOH溶液中和，恰好完全反应．将中和后溶液蒸发，可以得到的固体质量是（　　）

14．常温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液溶质的质量分数为40%，另一瓶为10%的溶液．下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　）

	A．	加一定量的水		B．	加入少量硝酸钾晶体
	C．	降低温度		D．	室温时，蒸发少量水

4．

某课外兴趣小组的同学，通过实验测定铁与稀硫酸反应的有关数据，并绘制了如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：A．反应时溶液的质量，B．反应时生成氢气的质量，C．反应时溶液的密度，D．反应时溶液的导电性，其中正确的是A．

11．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）


A、向一定量稀盐酸中加水稀释	B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾	C、加热一定量的高锰酸钾固体	D、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

8．写出下列反应的符号表达式：
①红磷燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
③铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
④双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

9．

现有一种Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才发生反应：
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
已知：该温度下CO₂密度为1.98g/L，实验测得产生的CO₂与加入稀盐酸质量的数据如图．请计算：
（1）所加入盐酸中HC的质量分数为7.3%
（2）原样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量各是多少？

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