题目内容
9．
现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2与加入稀盐酸质量的数据如图．请计算：
（1）所加入盐酸中HC的质量分数为7.3%
（2）原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
分析 （1）根据图象可以看出．加入5克盐酸开始有气体放出；根据图象信息列出关系式即可．
（2）根据图象可知，5克盐酸和碳酸钠反应，写出化学方程式计算出碳酸钠和生成碳酸氢钠的质量．二氧化碳的最大体积是556毫升，可以计算出总的碳酸氢钠的质量．
解答 解：（1）从图象可以看出，加入5克盐酸后开始有二氧化碳气体出现．从图象可以看出，加入（10-5）克盐酸放出二氧化碳的体积是222毫升；加入（15-5）克盐酸放出二氧化碳气体的体积是V毫升，所以V=222×2═444毫升．444 mLCO2的质量=$\frac{444mL}{1000mL/L}$×1.98g/L═0.88克，
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x．
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
36.5 44
x 0.88g
$\frac{36.5}{44}$=$\frac{x}{0.88g}$
得：x=0.73g
∴盐酸溶液中溶质的质量分数=$\frac{0.73g}{15g-5g}$×100%=7.3%．
（2）设加入5g盐酸时，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为z．
5克盐酸中溶质的质量=5克×7.3%=0.365克．
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
106 36.5 84
y 0.365g z
$\frac{106}{y}$=$\frac{36.5}{0.365g}$=$\frac{84}{z}$
y=1.06g
z=0.84g
556mLCO2的质量=556mL÷1000×1.98g/L=1.10克，
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m．
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84 44
m 1.10g
$\frac{84}{44}$=$\frac{m}{1.1g}$
m=2.10g
∴原样品中NaHCO3的质量=2.1g-0.84g=1.26g．
答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g；NaHCO3 1.26g．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
阅读快车系列答案| A． | 这种气体的相对分子质量为32 | |
| B． | 这种氧原子的原子核内质子数为10 | |
| C． | 这种氧原子的核外电子数为10 | |
| D． | 这种氧原子和氢原子构成的水分子，其相对分子质量为20 |
| A． | 甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | 35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g | |
| C． | 10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 | |
| D． | 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 |
| A． | 实验一目的是探究溶剂的性质对硝酸钾溶解性的影响 | |
| B． | 实验一需要控制相同的变量是水的体积、硝酸钾的质量 | |
| C． | 实验二是探究溶质性质对物质溶解性的影响 | |
| D． | 实验二不需要控制相同的变量是水和酒精的质量 |
| A． | 一氧化氮 | B． | 二氧化硫 | C． | 二氧化碳 | D． | PM2.5 |
| A． | 都含有氧分子 | B． | 都含有2个氧原子 | C． | 都含有氧元素 | D． | 都含有氧气 |
