Question

7．现有在空气中暴露过的氢氧化钾固体，经分析知其中含H₂O7.32%，K₂CO₃2.48%，KOH 90.2%．若将此样品W克加入到98克20%的稀硫酸中，过量的酸再用20克10% 的KOH溶液中和，恰好完全反应．将中和后溶液蒸发，可以得到的固体质量是（　　）

• A． 17.4克
• B． 30.8 克
• C． 34.8 克
• D． 38.8 克

Answer 1

分析 此题可根据质量守恒定律来计算，因为反应前后各元素的种类和质量都不变，题目中的碳酸钾和氢氧化钾都能和硫酸反应生成硫酸钾，最后恰好完全反应，蒸发溶液，得到的固体是硫酸钾，已知质量转变关系：H₂SO₄→K₂SO₄，根据硫酸的质量就能算出硫酸钾的质量．

解答 解：由分析可知，最后得到的固体是硫酸钾，设可以得到硫酸钾的质量为x，则
    H₂SO₄→K₂SO₄
    98           174
  98g×20%     x
$\frac{98}{174}=\frac{98g×20%}{x}$
解得x=34.8g
故选：C．

点评 不要被题目中叙述的复杂的化学反应迷惑，找出关键的质量关系，此类题可迎刃而解．