Question

9．铝在生活生产中具有广泛的用途．
（1）如图是工业炼铝的工艺流程，电解Al₂O₃的产物除了金属铝还有一种常见的气体单质，该气体单质是氧气．

（2）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜．
（3）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图2所示．在0～t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡；在t₂～t₃时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t₂～t₃时间段产生气泡速度放缓的原因是A．
A．稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
B．铝的活动性在化学反应中逐渐减弱
（4）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克．计算样品中单质铝的质量分数．

Answer 1

分析 （1）氧化铝在通电的条件下生成铝和一种气体单质，根据质量守恒定律分析；
（2）根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，导致铝的表面变暗进行分析；
（3）根据稀盐酸的浓度减弱，导致铝和盐酸的反应速率减慢进行分析；
（4）根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，然后依据氢气的质量计算参加反应的铝的质量分数

解答 解：（1）氧化铝在通电的条件下生成铝和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，该气体为氧气；
（2）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，导致铝的表面变暗；
（3）稀盐酸的浓度减少，导致铝和盐酸的反应速率减慢，故选：A；
（4）生成氢气的质量为2g+50.0g-51.8g=0.2g
设参加反应的铝的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑  
54                             6      
x                              0.2g
$\frac{54}{6}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=1.8g
所以铝的质量分数为：$\frac{1.8g}{2g}$×100%=90%．
故答案为：（1）氧气；
（2）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜；
（3）A；
（4）90%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整