Question

5．在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．
（1）向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

加入NaOH溶液的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
（2）在如图的实验中，当观察到的现象是溶液由红色变为无色 就可证明NaOH与HCl发生了反应．

（3）不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈中性；
（2）根据指示剂颜色的变化来分析；
（3）根据酸的性质，金属与酸反应产生氢气，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳．

解答 解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈中性，即pH值为7时，所以加入10mL时恰好完全反应；故填：10；
（2）当氢氧化钠溶液中滴加了酚酞试液后，溶液呈现红色，再滴加稀盐酸溶液由红色慢慢变成无色，说明二者发生了中和反应，故填：溶液由红色变为无色；
（3）金属与酸反应产生氢气，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，所以加入活泼金属，或碳酸钙等碳酸盐，如果有气泡产生，说明盐酸过量，如果没有气泡说明盐酸已经完全反应．故填：CaCO₃ （其他合理给分）．

点评 解答本题关键是要能够根据物质的溶解度判断溶液是否饱和，溶液的质量计算，知道验证氢氧化钠与盐酸发生反应的方法，会判断盐酸是否过量问题．