题目内容
1．结合下列图示装置，回答下列有关问题．
（1）B中长颈漏斗的下端浸入液面的目的是防止生成的气体逸出．
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A（填标号），其理由是固体的加热反应；选用E收集氧气，其理由是氧气的密度大于空气的密度．
（3）氯酸钾与二氧化锰混合加热来制取氧气的化学方程式是：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）写出稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）检验集气瓶中充满二氧化碳的方法是（写出实验步骤、现象、结论）将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满，否则不满．
分析 （1）从防止生成的气体逸出分析．
（2）根据用高锰酸钾制取氧气是固体的加热反应选择发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置．
（3）根据反应物、生成物、反应条件写出化学方程式；
（4）根据反应物、生成物、反应条件写出化学方程式；
（5）可根据二氧化碳不能助燃的特性进行检验．
解答 解：（1）为防止生成的气体逸出，B中长颈漏斗的下端浸入液面．
故答案为：防止生成的气体逸出．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应，所以用A作为发生装置；氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集；
故答案为：A；固体的加热反应；氧气的密度大于空气的密度；
（3）氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
故答案为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）大理石和稀盐酸反应，生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）二氧化碳不能燃烧也不能助燃，所以可以将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满，否则不满．
故答案为：将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满，否则不满．
点评 发生装置的选择要看反应物的状态，固体与固体制取气体需加热，固体与液体制取气体不需要加热；收集装置的选择要看该气体的密度和溶解性，密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，不易溶于水或难溶于水用排水法收集．
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5．在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．
（1）向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
（2）在如图的实验中，当观察到的现象是溶液由红色变为无色 就可证明NaOH与HCl发生了反应．
（3）不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是CaCO3．
（1）向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
（2）在如图的实验中，当观察到的现象是溶液由红色变为无色 就可证明NaOH与HCl发生了反应．
（3）不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是CaCO3．
一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图）．
9．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（1）若用加热高锰酸钾来制取并收集较干燥的氧气，应选用的装置组合是AC（填装置序号），在加入药品之前，应进行的操作是检查装置的气密性．
（2）若用E装置收集氧气，水槽中出现紫红色，最可能的原因是试管口没放棉花团；
（3）某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因是装置气密性不好．
（4）用C装置收集气体时，在给药品加热时候开始收集气体．
（5）瑞利和拉姆塞两位科学家在利用氨氧化原理进行实验时，所需氨气的制取反应原理如下：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
已知空气、氨气在标准状况下的密度和溶解性如表：
根据上述信息，请你帮助两位科学家选择实验室制取氨气的发生装置是A，收集氨气的装置是D．（填上表装置图的编号）
（1）若用加热高锰酸钾来制取并收集较干燥的氧气，应选用的装置组合是AC（填装置序号），在加入药品之前，应进行的操作是检查装置的气密性．
（2）若用E装置收集氧气，水槽中出现紫红色，最可能的原因是试管口没放棉花团；
（3）某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因是装置气密性不好．
（4）用C装置收集气体时，在给药品加热时候开始收集气体．
（5）瑞利和拉姆塞两位科学家在利用氨氧化原理进行实验时，所需氨气的制取反应原理如下：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
已知空气、氨气在标准状况下的密度和溶解性如表：
| 物质 | 空气 | 氨气 |
| 密度/（g/L） | 1.293 | 0.771 |
| 溶解性 | / | 极易溶于水 |
13．下列说正确的是（ ）
| A． | 分子里一定有原子 | |
| B． | 在物理变化中，分子的组成和结构发生了改变 | |
| C． | 分子大，原子小 | |
| D． | 决定原子质量大小的主要是质子和电子 |
