Question

3．图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

（1）属于阳离子结构的粒子是B；
（2）B粒子的符号是Mg²⁺
（3）某元素R形成的氧化物为R₂O₃，则R的原子结构示意图可能是D．

Answer 1

分析 （1）当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
（2）B粒子质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，写出其离子符号即可．
（3）根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数、氧化物化学式为R₂O₃ 进行分析解答．

解答 解：（1）A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．
B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
C、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．
D、质子数=核外电子数=13，为原子，故选项错误．
（2）B粒子质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为：Mg²⁺．
（3）根据某元素R形成的氧化物为R₂O₃，氧元素显-2价，则R元素的化合价为+3价；因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：R的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是D．
故答案为：（1）B；（2）Mg²⁺；（3）D．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系等是解题的关键．