除去下列各组物质中的杂质.所用试剂和方法均正确的是( )物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaOCaCO3加入适量的稀盐酸.蒸发BH2HCl依次通过NaOH溶液.浓硫酸CNaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液.再过滤DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀.过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂所用的试剂和方法
A	CaO	CaCO₃	加入适量的稀盐酸，蒸发
B	H₂	HCl	依次通过NaOH溶液、浓硫酸
C	NaOH溶液	Ca（OH）₂	先加入过量的Na₂CO₃溶液，再过滤
D	KCl溶液	CuCl₂	加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、CaO和CaCO₃均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、HCl能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，H₂不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Ca（OH）₂能与过量的Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CuCl₂能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评氢氧化钙物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

南大励学小学生英语四合一阅读组合训练系列答案

	A．	葡萄糖属于高分子有机化合物
	B．	葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量
	C．	人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO₂和H₂O的含量增加，O₂的含量减少
	D．	葡萄糖氧化产生的CO₂如不能及时排出人体，则血液的pH将减小

8．铝和铁是使用最多的两种金属．
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因可用化学方程式表示为4Al+3O₂=2Al₂O₃；硬铝的强度和硬度比铝好，主要用于轮船等制造业．
（2）利用一氧化碳和氧化铁反应冶炼生铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；生铁经过进一步冶炼可得到钢，生铁含碳量比钢的含碳量高．
（3）在非供暖期，铁制供暖设施中仍需要充满水，这是为了防止铁生锈，其原理是隔绝空气．

5．下列材料中，是有机合成材料制成的生活用品的是（　　）

3．图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

（1）属于阳离子结构的粒子是B；
（2）B粒子的符号是Mg²⁺
（3）某元素R形成的氧化物为R₂O₃，则R的原子结构示意图可能是D．

13．下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是（　　）

	A．	牛奶变酸奶		B．	海水晒盐或煮盐井水得到粗盐
	C．	粮食酿白酒		D．	用面粉和小苏打发酵做馒头

20．为测定某大理石样品的纯度，取该大理石样品20g放入烧杯中，加入稀盐酸让其充分反应，共用取稀盐酸100g．反应后，称量烧杯中物质总质量为112.52g，请计算大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少．（假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应）

18．

小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究．
【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质．
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：

实验步骤	实验现象	结论
（1）取样，滴加足量的CaCl₂溶液．	产生白色沉淀．	NaOH溶液部分变质．
（2）过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液．	无色酚酞变红色	NaOH溶液部分变质．

【实验反思】下列物质①Ca（OH）₂溶液、②Ba（NO₃）₂溶液、③BaCl₂溶液，能替代小明实验中CaCl₂溶液的是②③ （填序号）．
【拓展应用】通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质．现从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl₂溶液，产生沉淀质量与所加CaCl₂溶液质量的关系如图所示．
（1）A点处所得溶液中溶质有NaCl、NaOH．
（2）求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程）

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