Question

12．某实验需要100g7.6%的硫酸亚铁（FeSO₄）溶液．
（1）该溶液中含硫酸亚铁的质量为7.6g（精确到0.1）
（2）硫酸亚铁中硫、氧元素的质量比为1：2；
（3）实验室用硫酸亚铁晶体（化学式为FeSO₄•7H₂O）配制100g7.6%的硫酸亚铁溶液，需称取硫酸亚铁晶体13.9g（精确到0.1）．（已知相对分子质量：FeSO₄•7H₂O为278，FeSO₄为152）

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）硫酸亚铁晶体（化学式为FeSO₄•7H₂O）溶于水，溶质是硫酸亚铁，据此结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，100g7.6%的硫酸亚铁溶液，该溶液中含硫酸亚铁的质量为100g×7.6%=7.6g．
（2）硫酸亚铁中硫、氧元素的质量比为32：（16×4）=1：2．
（3）配制100g7.6%的硫酸亚铁溶液，需要硫酸亚铁的质量为100g×7.6%=7.6g；则需称取硫酸亚铁晶体（化学式为FeSO₄•7H₂O）的质量为7.6g÷（$\frac{152}{278}$×100%）=13.9g．
故答案为：（1）7.6g；（2）1：2；（3）13.9．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．