Question

5．发射通信卫星的火箭用化学反应：2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3X+4H₂O为动力来源．
（1）上述化学反应中X的化学式为N₂．
（2）请计算640gN₂H₄完全燃烧时消耗N₂O₄的质量．

Answer 1

分析 （1）根据化学变化前后原子的种类不变、原子个数没有增减，推断反应物所空物质的化学式；
（2）利用反应的化学方程式，根据联氨的质量计算助燃物四氧化二氮的质量．

解答 解：（1）反应前反应物中N、H、O元素的原子个数依次为：6、8、4，反应后生成物中H、O原子个数为8、4；比较反应前后原子种类及个数可得知，3个未知物的分子中应含有6个N原子，所以，未知物的化学式为：N₂；
（2）设需要助燃物N₂O₄的质量为x
2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O
64         92
640g      x
$\frac{64}{640g}=\frac{92}{x}$
x=920g
故答案为：（1）N₂；（2）答：需要助燃物N₂O₄的质量为920g．

点评 本题为根据化学方程式的基础计算，与高科技的结合，体现化学知识与高科技的密切关系．