Question

17．有一固体混合物A，已知其中可能含有Mg（OH）₂、Fe₂O₃、K₂CO₃、Ba（NO₃）₂四种物质中的两种或多种．按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为CO₂．
（2）在混合物A里，肯定存在的物质是Fe₂O₃、K₂CO₃（写化学式）；
（3）在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是S${{O}_{4}}^{2-}$（写离子符号）：
（4）写出实验②中所发生的反应的化学方程式K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH．

Answer 1

分析 根据混合物A加入稀硫酸，会生成气体B，所以混合物A中一定含有碳酸钾，B是二氧化碳，一定不含硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸会生成硫酸钡沉淀，混合物A中加入氢氧化钡，得到沉淀E和溶液D，D和C会生成红褐色沉淀G，所以G是氢氧化铁沉淀，溶液D中含有氢氧化钾，C中含有硫酸铁，F中含有硫酸钾，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以E是碳酸钡沉淀，然后进行验证即可．

解答 解：混合物A加入稀硫酸，会生成气体B，所以混合物A中一定含有碳酸钾，B是二氧化碳，一定不含硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸会生成硫酸钡沉淀，混合物A中加入氢氧化钡，得到沉淀E和溶液D，D和C会生成红褐色沉淀G，所以G是氢氧化铁沉淀，溶液D中含有氢氧化钾，C中含有硫酸铁，F中含有硫酸钾，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以E是碳酸钡沉淀，所以
（1）气体B的化学式为CO₂；
（2）在混合物A里，肯定存在的物质是：Fe₂O₃、K₂CO₃；
（3）在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是S${{O}_{4}}^{2-}$；
（4）实验②中所发生的反应是碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH．
故答案为：（1）CO₂；
（2）Fe₂O₃、K₂CO₃；
（3）S${{O}_{4}}^{2-}$；
（4）K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．