题目内容
8．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用．在表面形成了致密的保护膜．这种保护膜的化学成分用化学式表示为4Al+3O2=2Al2O3
（3）为了验证铝、铜、银三种金属的活动顺序．设计了下列四种方案，其中可行的是①④（填序号）．
①将铝、银分别浸人到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸人到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸人到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸人到硫酸铝、硝酸银溶液中
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加人一定质量的镁粉．充分反颜过滤．得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是MgCl2（填化学式）
②向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe（填化学方程式），滴加稀盐酸时一定发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
分析 （1）根据铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应进行分析；
（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；
（3）根据在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱进行分析；
（4）根据金属活动顺序表知镁＞铁＞H＞铜，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁进行分析．
解答 解：（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应；
（2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案；
②银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案；
③铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案；
④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案；
故选：①④；
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，镁会首先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，所以①滤液中一定含有的溶质是MgCl2；
②向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，滴加稀盐酸时一定发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
故答案为：（1）氧气；
（2）4Al+3O2=2Al2O3；
（3）①④；
（4）MgCl2；
Fe，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
点评 金属的活动性顺序表以及金属与酸、金属与盐溶液反应的条件，是初中化学的重点内容，要求学生一定要牢牢的掌握，并会加以运用．
通常情况下，燃烧需要三个条件，如图所示．下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（ ）| A． |  白磷不燃烧 | B． |  白磷不燃烧 | C． |  白磷不燃烧 | D． |  白磷燃烧 |
| A． | 铁丝在氧气中燃烧火星四射 | |
| B． | 镁条燃烧时产生耀眼的白光 | |
| C． | 红磷在空气中燃烧产生白雾 | |
| D． | 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气 |
如图，甲、乙两图都是电解水的简易装置．回答下列问题．
用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：| A． | 分子不停地运动 | B． | 分子间间隔变大 | ||
| C． | 分子体积急剧增大 | D． | 分子本身不发生改变 |
| A． | 滤渣中只有铜 | B． | 滤渣中一定有铁 | ||
| C． | 滤渣中一定有锌 | D． | 滤渣中一定有铜、铁、锌 |