Question

19．向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，根据上述现象，得出的结论正确的是（　　）

• A． 滤渣中只有铜
• B． 滤渣中一定有铁
• C． 滤渣中一定有锌
• D． 滤渣中一定有铜、铁、锌

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序表进行分析．在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼．所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题意可知，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁、铜或铁、锌和铜．
A、若只有铜，不会产生氢气，故A错误；
B、由于有与盐酸反应的金属，不论锌是足量还是不足量，滤出的固体中一定有铁．故B正确；
C、根据推断一定含有铁，可能含有锌，故C错误；
D、根据推断金属可能是铁、铜或铁、锌和铜．故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．