Question

1．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
①该实验是将稀盐酸；（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中；上述反应的基本反应类型为复分解反应．
②A点溶液中的溶质为NaOH和NaCl．
③当酸碱恰好完全反应时，生成氯化钠11.7克，则参加反应的质量分数为5%的盐酸多少克？

Answer 1

分析 依据氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，盐酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．据此分析解答．

解答 解：①由图象可以看出，开始反应时pH大于7，随后pH逐渐减小，故该实验时将盐酸滴加到氢氧化钠的过程；该反应属于复分解反应；
②由图象可知A点溶液pH大于7呈碱性，所以此时氢氧化钠过量，同时由于两者反应会生成氯化钠，所以溶液中含有氢氧化钠和氯化钠两种溶质；
③设：盐酸溶液含HCl的质量是x
 HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5      58.5
  x       11.7g
$\frac{36.5}{x}=\frac{58.5}{11.7g}$
x=7.3g
故盐酸溶液的质量是$\frac{7.3g}{5%}$=146g
故答案为：①稀盐酸；复分解；②NaOH和NaCl；③参加反应的质量分数为5%的盐酸146g．

点评 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．