题目内容

9．在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是科学学习重要的学习方法．如图是初中常见化学概念之间的相互关系．

（1）写出A、B、C所属物质的类别，并以Na、H、O、S元素组成的物质为例各写出一种代表物质的化学式H2SO4；NaOH；Na2SO4或Na2SO3．
（2）NaHSO4是硫酸的酸式盐，NaHSO4的溶液具有酸性．写出NaHSO4与表中A、B、C、氧化物中某两种物质分别反应的化学方程式NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑．

分析 （1）因化合物包括酸、碱、盐和氧化物，则根据Na、H、O、S元素组成的物质，结合图可知应分别为酸、碱、盐．
（2）因NaHSO4的溶液具有酸性，则可与碱或某些盐发生复分解反应．

解答 解：（1）结合常见化学概念之间的相互关系图，可知A、B、C为酸、碱、盐，则Na、H、O、S元素组成的酸为H2SO4；碱为NaOH；盐为Na2SO4或Na2SO3等；
故答案为：H2SO4；NaOH；Na2SO4或Na2SO3；
（2）NaHSO4的溶液具有酸性，能与NaOH及Na2SO3反应，
故答案为：
NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑．

点评 学生应熟悉化合物的分类，根据化合物中的元素组成和性质来认识酸、碱、盐，并能根据复分解反应发生的条件来书写相关的化学反应方程式．

练习册系列答案
相关题目
1．金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）“辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同）物理性质；
“腐蚀性”属于氢氧化锂的化学性质．
（2）LiOH中锂元素的化合价为+1．
（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．
（4）右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式CuSO4或Cu（NO3）2．
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶
20．竖炉冶铁工艺流程如图所示．

回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是燃烧提供热量、生成还原性气体一氧化碳．
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和水．
17．用化学用语填空：
+2价的铜元素$\stackrel{+2}{Cu}$；2个氧气分子2O2；
硫酸根离子SO42-；硝酸铜Cu（NO3）2．
4．已知Q与R的相对分子质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y 完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（　　）
A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9
14．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究．
【查阅资料】
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 　　 
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣．
【猜想与假设】
固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④Na2O2和NaOH．
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究．
【进行实验】
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到产生气泡，证明固体中有Na2O2．
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，看到产生气泡，则证明固体中含有Na2CO3．
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤．向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明固体中含有NaOH．
【反思与评价】
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论．
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3．如何改进此实验？取少量固体放入试管中，滴加澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钠．
加热
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色．
（3）某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0g样品至恒重，剩余固体质量为6.9g．（2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O）
查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不易分解．
计算：（1）生成二氧化碳的质量2.2g．
（2）原混合物中碳酸钠的质量分数．
1．化学上用符号“${\;}_{Z}^{A}$X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知${\;}_{a}^{b}$Xn+和${\;}_{c}^{d}$Ym-的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）
A．b-a=d-cB．a-n=c+mC．a+n=c-mD．b-n=d+m
18．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．
操作根据现象得出金属活动性顺序
现象无明显现象
无明显现象		Al＞Fe＞Cu
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物（或污物）．
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为铜铁铝或铁铜铝．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序Cu、Fe、Al．
19．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是O2，并用带火星的木条靠近p（选填“a”或“P”）处检验证明了他的猜想．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物，但他不能确定设该产物是CaO，还是Ca（OH）2．你能确定是什么吗？Ca（OH）2
（3）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还能得出的结论是CaO2与水反应放出大量的热（或是放热反应）．放热反应
（4）小强还发现，CaO2与水反应一段时间后速度明显变慢，其可能的原因是生成Ca（OH）2微溶，覆盖在CaO2表面，阻止反应继续进行．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网