Question

18．实验室有一包铜粉和铁粉的混合粉末，为研究样品的组成．某同学取样品8.8g放入烧杯中，向烧杯中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤干燥，称量固体质量为32.4g，问混合粉末中铜粉和铁粉的质量比为（　　）

• A． 8：7
• B． 7：8
• C． 4：7
• D． 1：2

Answer 1

分析 根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，依据固体质量的改变进行分析．

解答 解：设混合物中铜的质量为x，则铁的质量为（8.8-x）
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
64                 216
x                 $\frac{216x}{64}$
Fe+2Ag（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+2Ag
56                    216
8.8-x               $\frac{216（8.8-x）}{56}$
所以$\frac{216x}{64}$+$\frac{216（8.8-x）}{56}$=32.4g
    x=3.2g
所以混合粉末中铜粉和铁粉的质量比为3.2g：（8.8g-3.2g）=4：7
故选：C．

点评 不同主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．