Question

12．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某小组做了如甲图所示实验．实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）．下列说法正确的是（　　）

• A． 甲图试管①中溶液颜色发生改变
• B． 甲图试管②中的溶液中含有FeCl₃
• C． 乙图烧杯中的溶液一定只含有两种溶质
• D． 乙图烧杯中最后所得固体的质量可能等于3.2g

Answer 1

分析 根据三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，然后依据题中的选项进行分析．

解答 解：三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以
A、通过上面的分析可知，铁不会与氯化锌反应，甲图试管①中溶液颜色不发生改变，故错误；
B、铁会置换出氯化铜中的铜，生成氯化亚铁和铜，不是氯化铁，故错误；
C、将甲实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，一定含有氯化亚铁，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故错误；
D、假设铁完全反应，乙图烧杯中最后所得固体的质量为x
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；  
56              64                      
2.8g             x
$\frac{56}{2.8g}=\frac{64}{x}$
x=3.2g
则乙图烧杯中最后所得固体的质量可能等于3.2g．故正确．
答案：D

点评 本题考查学生对常见金属的活动性的比较，金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视．