题目内容

15．下列关于燃烧的说法正确的是（　　）
A．物质与氧气反应时都会燃烧
B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点
C．只要温度达到着火点，物质就会燃烧
D．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧

分析 根据已有的燃烧的概念和燃烧的条件进行分析解答即可．

解答 解：A、物质与氧气反应时不一定会燃烧，例如呼吸作用，错误；
B、用木材引燃煤，是为了提高温度达到煤的着火点，不是提高着火点，错误；
C、温度达到着火点，若是不与氧气接触，物质不会燃烧，错误；
D、增大可燃物与空气的接触面积，能促进燃烧，可使其充分燃烧，正确；
故选D．

点评 掌握燃烧的条件是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
16．如图所示是实验室常见的装置（a、c为止水夹，b为分液漏斗活塞），利用该装置与其它装置组合，克完成以下实验．
（1）制取气体．若分别用来制取O2、CO2，请完成下表内容．
 制取气体装置中应加入的试剂 广口瓶中发生反应的化学方程式
 分液漏斗广口瓶 
 O2  MnO2 
 CO2  CaCO3 
（2）分离混合气体及验证物质间的反应．甲同学用该装置分离CO、CO2的混合气体，需要用到的试剂有稀硫酸、氢氧化钠溶液，其操作是广口瓶中放氢氧化钠溶液，关闭b，打开c，从a处通入混合气体，在c端收集分离出的一氧化碳；完成后，关闭a，打开b，打开c，在c处收集二氧化碳；．
乙同学认为甲分离混合气体的实验，同时也验证了二氧化碳能与氢氧化钠反应，相关的实验现象是滴加稀硫酸时有气泡产生，其反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
丙同学按甲的方法操作，但分离得到的二氧化碳的质量较原混合物中二氧化碳的质量偏小，可能的原因是二氧化碳部分溶于水或瓶内残留部分二氧化碳或加入氢氧化钠溶液的量不足等．
17．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂．工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙．
已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余．②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示．

请回答下列问题：
（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca0+CO2↑．
（2）物质B为二氧化碳．
（3）反应④的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）原料利用率高，无副产物；采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）反应完全，易操作．
3．化学兴趣小组在实验室完成二氧化碳制取实验．
第一步：利用A图检查装置气密性．请你描述该小组检查气密性的原理：向外拉活塞时，装置内压强减小，长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置气密性好．
第二步：制气
小组同学实验时，误拿实验桌上的稀硫酸做实验（如上图B），结果发现，刚倒入稀硫酸时有一定量的气泡产生，但一会儿反应就停止了．小组对实验进行了分析讨论：
【提出猜想】
小明认为：可能是稀硫酸的浓度太低；
小丽认为：可能是石灰石中含CaCO3质量分数太低；
为确定上述两个方面的原因，小组同学做了如下实验探究：
【实验步骤】
（1）小明取实验后的废液，向其中加入少量金属锌，发现有大量气泡产生，证明猜想不成立．
（2）小丽把实验后的废液进行过滤，得到其中的固体，洗涤干净后弄碎，向其中加入一定量的稀盐酸，发现有气泡产生，也证明猜想不成立．
【实验反思】
（1）小组针对实验结果，陷入了新的疑问．于是查阅资料发现：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，其中硫酸钙是微溶的物质．小组同学针对这一信息作出解释是：硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在碳酸钙的表面阻止反应的进行．
（2）为了同样在使用稀硫酸实验前提下，达到实验效果，进行了实验药品石灰石和装置的改进．
a．请问该小组对药品作了如何改进：将石灰石加工成粉末状；
b．小组选择C装置进行实验，优点是能控制反应的发生与停止．
（3）实验室废液未经处理直接倒入下水道是不允许的，原因是会腐蚀下水管道（或造成水体污染）等．
10．A、B、D、E是初中化学常见物质，分别由C、H、O、S、Ca、Fe等七种元素中的一种或几种组成，四种物质的转化关系如图所示，其中D在常温下为一种生命活动不可或缺的无色液体．其中“→”表示转化关系．
（1）D的化学式为H2O．
（2）若A为黑色固体单质，B为气体，且A与B的反应为化合反应，由E生成D的同时还可看到溶液由澄清变浑浊，则E生成D的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）若A为黑色金属单质．B为酸具有吸水性，常作为干燥剂，且A与B的反应为置换反应，则E生成D的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
20．兴趣小组的同学们在帮助老师整理实验室时，发现一瓶氢氧化钾（化学式KOH）固体，大家决定用实验的方法对这瓶粉末样品展开探究，请你参与．
[活动一]探究氢氧化钾样品的组成
资料摘要：①氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠（化学式：NaOH）相似；
②碳酸钾的水溶液呈碱性，氯化钙、氯化钾的水溶液呈中性；
③碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl．
（1）小刚同学取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，发现有气泡产生，由此可以确定这样氢氧化钾样品，已经变质，请写出氢氧化钾变质过程的化学反应方程式：2KOH+CO2═K2CO3+H2O．
（2）为了进一步确定样品中是否存在氢氧化钾，兴趣小组的同学进行了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
Ⅰ．取少量样品，加水．样品全部溶解
Ⅱ．取溶液于试管中，滴入足量的CaCl2溶液，过滤．产生白色沉淀溶液中含有K2CO3．
Ⅲ．取Ⅱ所得的滤液于另一试管中，滴加无色酚酞试液．酚酞试液变红色溶液中含有KOH．
请简述步骤Ⅱ滴加的氯化钙溶液已足量的方法：静置，取上层清液，再滴加CaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则CaCl2溶液已足量（写出实验步骤、现象和结论）．
[活动二]测定样品中碳酸钾的质量分数
取10g样品与足量的稀硫酸反应，通过测定反应产生的二氧化碳气体的质量，可计算碳酸钾的质量分数（装置气密性已检验，夹持装置已省略）．

（资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳）
（3）打开弹簧夹，先对装置A和B通入N2一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（4）关闭弹簧夹，加入足量的稀硫酸，装置A中样品产生气体的化学反应方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑．
（5）实验结束后，还要再通一会儿N2．若没有再通一会儿N2，则测得样品中碳酸钾的质量分数将偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（6）经测定装置C增重0.88g，则10g样品中碳酸钾的质量分数为27.6%．
7．铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验．
（Ⅰ） 甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及碳粉，写出其中一个属于置换反应的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则可用到的仪器装置编号是c（从图1中选择，填写“a、b、c”编号）．

②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO在操作上的优点是不需尾气处理； 使用该方法，测得样品中铜粉的质量分数是96%．
③若利用图2装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入某气体赶尽装置内的剩余空气，防止对实验测定的干扰．写出烧碱溶液中可能发生的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；浓硫酸的作用干燥气体．
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：

①写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，
②完成上面的实验步骤，空白处实验操作的名称是过滤．
③如果采用烘干而不用晾干，对样品中铜粉的质量分数的影响变大 （填“不变”、“变大”“变小”）．
④乙组同学用9.8%的稀硫酸进行实验，至少应加入密度为1.1g/ml稀硫酸多少ml？（保留一位小数）（写出计算过程）
4．某化学试剂厂A，B，C，D四个车间排放的废水中，分别含有氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠、硫酸中的一种，在不加其他试剂的情况下，若控制流量，将它们排放到反应池中，使其恰好完全反应，最后可形成不污染环境的废液排入河流．如图所示：
已知B车间排放的污水显碱性，C车间排放的污水有颜色，反应池1中有气泡产生，则：
（1）A车间排放的废水中含有H2SO4，D车间排放的废水中含有NaOH．
（2）反应池2中发生反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，
（3）最后排入河流的废液中，含有阳离子的是Na+．
（4）反应池1中的化学反应基本类型是复分解反应；
（5）保护水资源，我们应该采取的措施是先治理后排放．
5．某中学化学兴趣小组设计了如图所示实验装置进行气体的制备和性质的探究．

（1）写出一个用AD或CD装置制取同一种气体的化学方程式．
（2）用B装置作发生装置的优点是什么？
（3）实验室用FeS（固体）与H2SO4（稀）制取H2S气体有臭鸡蛋气味，其水溶液为氢硫酸，所以收集时最好选用E装置，请简述E装置的氢氧化钠溶液及倒扣的漏斗的作用分别是什么？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网