题目内容

9．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．
向一定量稀盐酸中加水稀释
B．
一定温度下，向不饱和食盐水中加入氯化钠
C．
加热一定量的高锰酸钾固体
D．
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

分析 A、稀盐酸呈酸性，其pH小于7，加水稀释，不会改变溶液的酸碱性，只会使溶液酸碱度增大到接近于7；
B、向不饱和食盐水中加入氯化钠，固体溶解，溶液质量增加，饱和后溶液质量不变，但注意开始不为零；
C、考虑高锰酸钾加热制取氧气会不断生产二氧化锰，锰元素的质量分数会不断增大，直到反应完成而不再变化；
D、硫酸铜和稀硫酸的混合液加入氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应解答

解答 解：
A、稀盐酸呈酸性，其pH小于7，加水稀释，不会改变溶液的酸碱性，只会使溶液酸碱度增大到接近于7，图象不符，故错误；
B、向不饱和食盐水中加入氯化钠，固体溶解，溶液质量增加，饱和后溶液质量不变，但注意开始不为零，图象不符，故错误；
C、高锰酸钾加热制取氧气会不断生产二氧化锰，锰元素的质量分数会不断增大，直到反应完成而不再变化，则图象错误，故B错误；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中氢氧化钠先和硫酸反应，后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现氢氧化铜沉淀，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质以及反应的实质进行．

练习册系列答案
相关题目
19．12gA和足量B混合加热至完全反应，生成8gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）
A．5：1B．4：3C．6：1D．2：1
20．登山运动是我县许多人喜爱的一种休闲方式．
（1）运动时，多数人喜欢携带轻便耐摔的塑料水杯．塑料属于合成（填“合成”、“金属”或“复合”）材料；杯中常设置一层多孔塑料或金属隔板，用于分离茶叶和茶水，分离过程属于过滤（填操作名称）．
（2）为防止运动过程中皮肤意外擦伤感染，有些人常备有碘酒．碘酒中的溶剂是酒精（填物质名称）．
（3）为区别庙里的山泉水是硬水还是软水，可用的方法是加肥皂水．
（4）午餐有米饭、炒白菜、糟菜汤、红烧茄子．从营养角度看，该午餐还缺乏蛋白质．
（5）结合自身登山运动的经历，从爱护环境角度，提出你的倡议用完的塑料袋放入垃圾箱（写1条）．
17．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂．工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙．
已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余．②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示．

请回答下列问题：
（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca0+CO2↑．
（2）物质B为二氧化碳．
（3）反应④的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）原料利用率高，无副产物；采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）反应完全，易操作．
4．下列图象与所叙述的化学原理不相符的是（　　）
A．
t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
B．
向盐酸中不断滴加氢氧化钾溶液
C．
实验室用KClO3与MnO2共热制O2
D．
向盛有HNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入NaOH溶液
3．化学兴趣小组在实验室完成二氧化碳制取实验．
第一步：利用A图检查装置气密性．请你描述该小组检查气密性的原理：向外拉活塞时，装置内压强减小，长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置气密性好．
第二步：制气
小组同学实验时，误拿实验桌上的稀硫酸做实验（如上图B），结果发现，刚倒入稀硫酸时有一定量的气泡产生，但一会儿反应就停止了．小组对实验进行了分析讨论：
【提出猜想】
小明认为：可能是稀硫酸的浓度太低；
小丽认为：可能是石灰石中含CaCO3质量分数太低；
为确定上述两个方面的原因，小组同学做了如下实验探究：
【实验步骤】
（1）小明取实验后的废液，向其中加入少量金属锌，发现有大量气泡产生，证明猜想不成立．
（2）小丽把实验后的废液进行过滤，得到其中的固体，洗涤干净后弄碎，向其中加入一定量的稀盐酸，发现有气泡产生，也证明猜想不成立．
【实验反思】
（1）小组针对实验结果，陷入了新的疑问．于是查阅资料发现：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，其中硫酸钙是微溶的物质．小组同学针对这一信息作出解释是：硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在碳酸钙的表面阻止反应的进行．
（2）为了同样在使用稀硫酸实验前提下，达到实验效果，进行了实验药品石灰石和装置的改进．
a．请问该小组对药品作了如何改进：将石灰石加工成粉末状；
b．小组选择C装置进行实验，优点是能控制反应的发生与停止．
（3）实验室废液未经处理直接倒入下水道是不允许的，原因是会腐蚀下水管道（或造成水体污染）等．
10．A、B、D、E是初中化学常见物质，分别由C、H、O、S、Ca、Fe等七种元素中的一种或几种组成，四种物质的转化关系如图所示，其中D在常温下为一种生命活动不可或缺的无色液体．其中“→”表示转化关系．
（1）D的化学式为H2O．
（2）若A为黑色固体单质，B为气体，且A与B的反应为化合反应，由E生成D的同时还可看到溶液由澄清变浑浊，则E生成D的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）若A为黑色金属单质．B为酸具有吸水性，常作为干燥剂，且A与B的反应为置换反应，则E生成D的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
7．铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验．
（Ⅰ） 甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及碳粉，写出其中一个属于置换反应的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则可用到的仪器装置编号是c（从图1中选择，填写“a、b、c”编号）．

②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO在操作上的优点是不需尾气处理； 使用该方法，测得样品中铜粉的质量分数是96%．
③若利用图2装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入某气体赶尽装置内的剩余空气，防止对实验测定的干扰．写出烧碱溶液中可能发生的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；浓硫酸的作用干燥气体．
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：

①写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，
②完成上面的实验步骤，空白处实验操作的名称是过滤．
③如果采用烘干而不用晾干，对样品中铜粉的质量分数的影响变大 （填“不变”、“变大”“变小”）．
④乙组同学用9.8%的稀硫酸进行实验，至少应加入密度为1.1g/ml稀硫酸多少ml？（保留一位小数）（写出计算过程）
8．用化学用语表示：
（1）五个氖原子5Ne           （2）氨水NH3•H2O
（3）两个氢氧根离子2OH-        （4）天然气的主要成分CH4．

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