题目内容
15．某化工厂废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案．试回答：（1）所加A为锌，为什么要过量将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来．
（2）试剂F稀硫酸，如何判断加入的F适量继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量．
（3）操作二是蒸发；固体B中含有的物质铁、铜、锌．
（4）写出加入A后可能发生的化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe．
分析 （1）根据锌比铜、铁活泼，能够把亚铁离子、铜离子从溶液中置换出来进行分析；
（2）根据反应后的固体D中含有铜和锌，铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液进行分析；
（3）根据从溶液中得到固体的方法是蒸发，锌会将铁和铜从盐溶液中置换出来进行分析；
（4）根据加入A后发生的反应进行分析．
解答 解：（1）通过分析题中的转化关系可知，所加A为锌，步骤①中锌粉必须过量的原因是：将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；
（2）反应后的固体D中含有铜和锌，铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液，所以试剂F是稀硫酸，检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量；
（3）从溶液中得到固体的方法是蒸发，所以操作二是蒸发，锌会将铁和铜从盐溶液中置换出来，加入的锌是过量的，所以固体B中含有的物质铁、铜、锌；
（4）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe．
故答案为：（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；
（2）稀硫酸，继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量；
（3）蒸发，铁、铜、锌；
（4）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe．
点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
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3．一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热一段时间后，二氧化锰的含量由a%增加到b%，则产生的氧气占原混合物质量百分比为（ ）
| A． | （1-$\frac{b}{a}$）×100% | B． | （1-$\frac{a}{b}$）×100% | C． | （1+$\frac{b}{a}$）×100% | D． | （1+$\frac{a}{b}$）×100% |
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则下列说法正确的是（ ）
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，请回答下列问题：