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7．将12.5克石灰石放入36.5克的稀盐酸中（杂质不反应不溶于水）恰好完全反应，并生成44克的CO2气体，求石灰石的质量分数．

分析 根据杂质不和稀盐酸反应，只有碳酸钙和稀盐酸反应，所以可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出碳酸钙的量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，
CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100              44
 x               4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故答案为：石灰石中碳酸钙的质量分数为：80%．

点评 本题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，做此题首先要正确写出发生反应的化学方程式，然后要重点掌握住求溶质质量分数的公式，另外就是计算一定要细心准确．

练习册系列答案
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17．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：
（1）与盐酸反应的K2CO3溶液的质量为10g，40mL溶液中HCl的质量为2.92g．
（2）计算100g混合溶液中氯化钙的质量分数．
18．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（　　）
A．该工艺流程没有消耗能源
B．煅烧CaCO3生成可CO2被循环使用
C．过滤操作用到了三种玻璃仪器
D．农业上过量使用（NH4）2SO4会造成土壤酸化
15．某化工厂废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案．试回答：
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（2）试剂F稀硫酸，如何判断加入的F适量继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量．
（3）操作二是蒸发；固体B中含有的物质铁、铜、锌．
（4）写出加入A后可能发生的化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe．
2．已知某CO和CO2的混合物中碳元素与氧元素的质量比为1：2．现将18g这种混合气体通过灼热的氧化铁（假设发生的反应物都充分进行），并将所得气体全部通入过量的澄清石灰水中，则石灰水减少的质量为（　　）
A．10gB．28gC．37gD．50g
12．只用一种试剂就能鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．Ca（OH）2溶液C．KCl溶液D．NaNO3溶液
19．为了测定某钢中铁的质量分数，某小组同学进行下列实验：取粉碎的钢样品10.0g放入烧杯中，将122.5g的稀硫酸分5次加入该烧杯中，充分反应后（假设杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体质量数据记录如图：
 次数1 2 3 4 5 
 加入稀硫酸的质量/g24.5  24.524.5  24.5 24.5
剩余固体的质量/g  7.95.8  3.71.6  0.2
（1）该钢样品中铁的质量分数为98%
（2）稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液的质量为79.575gg．
16．目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：
第一步：O2与Cu+反应生成Cu+（O2）
第二步：Cu+（O2）与SO2反应生成Cu+（SO3）2
第三步：Cu+（SO3）2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+．
①反应中Cu+的作用是催化作用．
②除去二氧化硫的总反应的化学方程式为SO2+2O2+C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2+2H2O．
17．化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（　　）
A．除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可
B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体
C．复分解反应发生条件之一：生成物中有气体（气泡）产生
D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好

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