题目内容

3．高速铁路作为一种安全可靠、快捷舒适、运载量大、低碳环保的运输方式，已经成为世界铁路发展的重要趋势．根据图示回答下列问题：
（1）图中标示的高速列车中，含有的金属元素是铝（或铁）（写出一种即可）；使用的有机合成材料是橡胶，有机化合物中一定含有碳元素；
（2）高速列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，铝合金比纯铝的硬度大（填“大”或“小”），钢比铁更耐腐蚀．
（3）高速列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是隔绝水和氧气（或空气）．

分析 （1）根据材料的分类、组成来分析；
（2）合金的性质是：合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀；
（3）根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈解答．

解答 解：（1）铝合金和钢中含有金属元素，即铝元素与铁元素；橡胶属于有机合成材料，有机物是含碳元素的化合物，所以有机物中一定含有碳元素；故填：铝（或铁）；橡胶；碳；
（2）合金的性质是：合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀，因此铝合金比纯铝硬度大，钢比铁更耐腐蚀；故填：大；腐蚀；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝水和氧气（或空气）；故填：隔绝水和氧气（或空气）．

点评 本题难度不大，掌握合金的特性、铁锈蚀的条件与防止锈蚀的措施是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（　　）
A．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，立即收集气体
B．复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生
C．除去氯化钙溶液中少量盐酸：向溶液中加入石灰石粉末至不再产生气泡即可
D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则装置的气密性好
14．下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）
A．2N2：4个氮原子B．3He：3个金原子
C．2SO42-：2个硫酸根离子D．5K1-：5个钾离子
11．区分下列物质所加试剂或操作方法有错误的是（　　）
选项ABCD
需区分的物质氧气和氢气尿素CO（NH2）2和NH4Cl棉线和涤纶线稀盐酸溶液和氢氧化钠溶液
方案一伸入燃着的木条加入熟石灰研磨灼烧，看灰烬滴加硫酸铜溶液
方案二插入灼热的铜网滴加硝酸银溶液拉拽，比较弹性闻气味
A．A、B．B、C．C、D．D、
18．扬州部分地区水资源不足且河水污染情况较为严重，我国规定水质必须达到一定指标才能成为生活用水．
（1）自来水生产过程中先要经过沉淀、过滤，其目的是除去难溶性杂质，再进行消毒．
（2）地下水硬度国大会影响生产和生活，应软化后使用，某地下水钙、镁离子含量过高（主要以CaCl2、MgCl2形式存在），若用加入适量熟石灰、纯碱的方法进行软化，其加入的顺序是①（填序号①“先加熟石灰，再加纯碱”或②“先加纯碱，再加熟石灰”）．其中去除CaCl2发生的主要化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）电解水反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，属于分解反应（填基本反应类型）．
（4）有些村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有ABC（填序号）．
A．化学肥料流失到河中   B．人畜的粪便流失到河中  C．排放的生活污水中含有磷元素．
8．NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源．通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）．如图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图．回答下列问题：
（1）①30℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是A．（填“A”或“B”）
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是NaCl．（填化学式）
（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是升高温度．
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg（OH）2沉淀．为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）：
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用
玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）溶液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH．
②实验b和d对比，可得到的结论是在反应时间和反应pH值相同时，反应温度越高，Mg2+的沉淀率越大．
实验序号反应温度/℃反应时间/min反应pH值Mg2+的沉淀率/%
a40601090.1
b40601292.7
c40901293.6
d50601296.4
e509012x
③表格中X的数值可能为B（填编号）．
A．95.8      B．96.9     C．92.1     D．93.1．
15．实验室要配制100g 5%的NaCl溶液．

（1）需要称取NaCl的质量为5g；用量筒量取所需的水（水的密度为1g/cm3），应选用的量筒规格为D（填字母序号）．
A．10mL       B．25mL     C．50mL     D．100mL
（2）正确的实验操作顺序为DBAEC（填写上图中的字母序号）．
12．实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如图所示．

（1）①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（2）把操作顺序补全：③-②④⑤-①（填数字序号）．
（3）若在步骤⑤时，量筒中有部分液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数将偏高（“不变”、“偏低”或“偏高”）．
13．端午节为每年农历五月初五，又称端阳节，是人们纪念屈原的传统节日，端午节有吃粽子、赛龙舟等习俗．
（1）准备食材制作粽子．下列食材中，富含蛋白质的是④⑧（填序号）
①糯米 ②白糖 ③笋丁 ④瘦肉 ⑤红枣 ⑥味精 ⑦盐 ⑧虾米
（2）下列盛放粽子的器皿，属于有机合成材料的是C（填字母序号）
A、陶瓷盘  B、玻璃盘  C、塑料盘  D、不锈钢盘．

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