Question

18．扬州部分地区水资源不足且河水污染情况较为严重，我国规定水质必须达到一定指标才能成为生活用水．
（1）自来水生产过程中先要经过沉淀、过滤，其目的是除去难溶性杂质，再进行消毒．
（2）地下水硬度国大会影响生产和生活，应软化后使用，某地下水钙、镁离子含量过高（主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），若用加入适量熟石灰、纯碱的方法进行软化，其加入的顺序是①（填序号①“先加熟石灰，再加纯碱”或②“先加纯碱，再加熟石灰”）．其中去除CaCl₂发生的主要化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）电解水反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，属于分解反应（填基本反应类型）．
（4）有些村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有ABC（填序号）．
A．化学肥料流失到河中   B．人畜的粪便流失到河中  C．排放的生活污水中含有磷元素．

Answer 1

分析 （1）根据净水的方法进行分析解答；
（2）根据除去镁离子可以用氢氧化钙来将其转化为沉淀，用碳酸钠来将钙离子转化为沉淀而除去，据此进行分析解答．
（3）根据电解水生成氢气和氧气解答；
（4）当水中营养元素含量过高时会引起藻类植物过度生长，从而导致富营养化；

解答 解：
（1）自来水生产过程中先要经过沉淀、过滤，其目的是除去难溶性杂质，再进行消毒．
（2）某地下水钙、镁离子含量过高（主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），若用加入适量熟石灰、纯碱的方法进行软化，先除去镁离子用氢氧化钙来将其转化为沉淀，再用碳酸钠来将钙离子转化为沉淀而除去，其加入的顺序是：先加熟石灰，再加纯碱；
氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）电解水的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．
（4）我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有：化学肥料流失到河中，排放的生活污水中有含磷洗涤剂，人畜的粪便流失到河中．故填：ABC．
答案：
（1）除去难溶性杂质；
（2）①；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，分解；
（4）ABC．

点评 本题难度不大，但涉及知识点较多，掌握利用原子守恒来确定物质的化学式的方法、盐的化学性质、硬水的检验、富营养化的原因等即可正确解答本题．