Question

15．实验室要配制100g 5%的NaCl溶液．

（1）需要称取NaCl的质量为5g；用量筒量取所需的水（水的密度为1g/cm³），应选用的量筒规格为D（填字母序号）．
A．10mL       B．25mL     C．50mL     D．100mL
（2）正确的实验操作顺序为DBAEC（填写上图中的字母序号）．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g-5g=95g（合95mL），应选用100mL的量筒．
（2）100g 5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl溶和水的质量，再称量所需的NaCl溶和量取水，最后进行溶解．
故答案为：（1）5g；D；（2）DBAEC．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项是正确解答本题的关键．