题目内容

9．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题

（1）指出编号仪器名称：②长颈漏斗．
（2）制取并收集二氧化碳应选择的发生装置是BHGD，使用该套装置制取气体的突出优点是干燥，无杂质，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，改用F装置收集二氧化碳，则气体应从B端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d（用接口字母表示）提示：饱和NaHCO3溶液能与氯化氢气体反应．

分析 （1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，要先除杂质后干燥，并且都是长进短出，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d．

解答 解：（1）图中仪器②是长颈漏斗；
故填：长颈漏斗；
（2）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BHGD，使用该套装置制取气体的突出优点是：干燥，无杂质；改用F装置收集二氧化碳，则气体应从B管进入；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，要先除杂质后干燥，并且都是长进短出，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d；故答案为：BHGD；干燥，无杂质；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；B；e→f→c→d；
故填：BHGD；干燥，无杂质；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；B；e→f→c→d．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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19．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（　　）
物质XYZQ
反应前质量（g）1812240
反应后质量（g）未测42215
A．物质Z可能是该反应的催化剂B．物质Y一定是单质
C．反应中Q、Y的质量比为5：6D．反应后物质X的质量为13 g
20．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，如图1为天然气合成氨的工艺流程．

（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气．
（2）①处加入Fe2O3•H2O的目的是除去H2S或分离出CH4．
（3）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3．
（4）图2是实验室模拟合成氨气的装置（反应方程式：N2+3H2=2NH3）甲装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是通过观察F中的气泡控制氮气和氢气的流量（或调节氮气和氢气的量），使氮气和氢气的量达到最佳比例，从而提高氮气和氢气的利用率．
（5）该流程中参与循环的物质是Fe2O3．H2O．
17．从①物理变化、②化学变化、③物理性质、④化学性质  四选项中选择适当的序号填空．
（1）镁是银白色固体，密度是1.7g/cm3，属于③；
（2）镁具有可燃性，属于④；
（3）“汽油挥发”属于①；
（4）铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，属于②．
4．回答下列问题：
（1）实验室配制某浓度的氯化钠溶液时，需要10.0g氯化钠固体和90.0g水．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，且已在托盘天平上共放置30g砝码，则天平上的游码位置应是如图中的B（选填字母序号）．

②下列仪器中，量取水时需要用到c（选填序号，下同），溶解时需要用到e和a．
a．烧杯   b．10mL量筒   c．100mL量筒   d．胶头滴管   e．玻璃棒   f．药匙   g．蒸发皿
（2）在粗盐提纯的实验中，将氯化钠溶液蒸发至有较多固体析出后，应停止加热（或熄灭酒精灯），并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将剩下的溶液蒸发至干．
14．金属资源储量有限，不久将来面临枯竭，保护金属资源的方法有哪些？（答出三条即可）
1．实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠．现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液．取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH]．求：
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量．
（2）滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量．
（3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？
18．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到三种金属单质的混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.0g白色沉淀，则a的数值为多少？（　　）
A．6.42B．7.62C．9.22D．无法计算
19．下列有关物质的性质及其应用错误的是（　　）
A．
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B．
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C．
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D．
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