Question

18．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到三种金属单质的混合物4.82g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.0g白色沉淀，则a的数值为多少？（　　）

• A． 6.42
• B． 7.62
• C． 9.22
• D． 无法计算

Answer 1

分析 根据反应方程式判断CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．

解答 解：设生成的二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44                         100
x                           10g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{10g}$
x=4.4g，
发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，ZnO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，一氧化碳中氧元素质量为1.2g×$\frac{16}{12}$=1.6g，二氧化碳中氧元素的质量为4.4g-1.2g=3.2g，从反应方程式可以看出，CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为3.2g-1.6g=1.6g，所以金属氧化物的质量为4.82g+1.6g=6.42g，即a=6.42．
故选：A．

点评 本题考查混合物的质量计算，题目难度较大，注意从元素质量守恒的角度分析．