题目内容

14．做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中加入食醋调味烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，并对其进行探究．
 ①小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体A，A是二氧化碳．
 ②于是他对气体A的来源做了两种猜测：
猜测1：气体A可能是由碳酸氢钠和醋酸反应生成的；
猜测2：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小明设计了以下实验：
实验步骤实验现象
实验1
实验2取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊
实验结论：猜想①②都正确．
 ③实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他认为除了含碳酸钠外，也可能会含有氢氧化钠；请你帮他设计合适的实验方案来验证猜想实验步骤：取白色粉末适量于试管中，加入足量的水溶解，滴加足量的氯化钙溶液，静置一段时间后滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液不变色；
实验结论：白色粉末是碳酸钠，不含有氢氧化钠．

分析 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，和醋酸反应生成产生钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

解答 解：①小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体A，A是二氧化碳．
故填：二氧化碳．
②猜测1：气体A可能是由碳酸氢钠和醋酸反应生成的；
猜测2：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
故填：气体A可能是由碳酸氢钠和醋酸反应生成的．
实验过程如下表所示：

实验步骤实验现象
实验1取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加适量的醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
实验2取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊
③实验方案为：实验步骤：取白色粉末适量于试管中，加入足量的水溶解，滴加足量的氯化钙溶液，静置一段时间后滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液不变色；
实验结论：白色粉末是碳酸钠，不含有氢氧化钠．
故填：实验步骤：取白色粉末适量于试管中，加入足量的水溶解，滴加足量的氯化钙溶液，静置一段时间后滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液不变色；
实验结论：白色粉末是碳酸钠，不含有氢氧化钠．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（　　）
A．C、CO、CO2 都是分子构成的
B．用紫色石蕊溶液可区分CO和 CO2
C．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，性质完全相同
D．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼
5．根据下列装置图回答问题．

（1）图中标示仪器的名称是①酒精灯．
（2）实验室制取二氧化碳气体可选择的装置BD（填编号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验室制取二氧化碳，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→c→d→a→b．
（4）G中饱和NaHCO3溶液的作用是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
2．用如图所示实验装置作测定氧化铜的组成的实验，回答有关问题：

已知：实验装置气密性良好，无水CaCl2具有吸水性，实验前向装置D中加入16g氧化铜，装置E的质量为124.3g，实验所用试剂均足量．
实验步骤：
（1）从长颈漏斗加足量浓盐酸，先通入H2一段时间后，再点燃酒精灯；
（2）待D中充分发生反应，熄灭酒精灯，冷却；  
（3）实验后称量装置E的质量为127.9g
请回答下列问题：
（1）图中装置B的作用是除去氢气中混有的氯化氢．
（2）装置A中反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（3）为减小误差，步骤2中冷却过程中需要注意的问题是继续通氢气，直到试管冷却．
（4）根据实验数据，计算氧化铜中铜元素和氧元素的质量比为4：1（列出计算式并计算）．
（5）为了证明进入D装置玻璃管的H2中不含有HCl，常在BC装置之间增加装置II（选填“I”或“II”）．
9．我市某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．我校化学兴趣小组的同学为了探究其成分进行了如下实验：
①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．过滤，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
②将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，也有白色沉淀生成．过滤，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
③另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．由上述实验可以推断：（写离子符号）
（1）废水中肯定含有的阳离子是Ag+、Ba2+Cu2+；含有的大量阴离子是NO3-．
（2）实验步骤③中，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：溶液中有酸，生成的沉淀会与酸反应．
（3）该小组同学设计了一个从废水中除去其阳离子的实验方案：【已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3】试回答下列问题：

①固体A中一定含有的物质为FeCuAg（写化学式）．
②C溶液中的溶质一定含有Ba（NO3）2（写化学式）．
③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3．
19．关注水-水是生命之源

①按图A电解水可得出：水由氢元素和氧元素组成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
②按图B测定空气中氧气含量，量筒中水的主要作用是通过水体积的变化得到集气瓶中氧气的体积；
③按图C探究燃烧的条件，燃杯中水的主要作用是加热铜片与隔绝氧气；
④硬水中含有较多钙离子和镁离子，给生活带来很多麻烦．用化学符号表示钙离子Ca2+；
生活中软化硬水的方法是煮沸．
6．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示．则C点时，溶液中的溶质是（填化学式）NaCl；Na2SO4；NaOH．
3．有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

（1）操作a的名称是过滤（填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）写出蓝色沉淀是Cu（OH）2，白色固体是CaCO3．（填化学式）
 （3）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是错误（填“正确”或“错误”）的，理由是无法判断是否存在Na2SO4．
4．鱼胆弄破后使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减小这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（　　）
A．水B．食盐C．食醋D．纯碱

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