题目内容
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：
（1）铁制品在我们的生活中无处不在，但铁易与空气中的 、 反应而生锈．
（2）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有： ；（任写一个）
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）冷却结晶温度最高不超过 ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应．
（1）铁制品在我们的生活中无处不在，但铁易与空气中的
（2）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出 晶体 | FeSO4?7H2O | FeSO4?4H2O | FeSO4?H2O | ||||||||
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应．
考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,结晶的原理、方法及其应用,金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,氧化反应,还原反应
专题：物质的制备
分析：（1）根据钢铁生锈的原理进行分析；
（2）根据铁、氧化铁都能和稀硫酸反应，可以依据反应物、生成物结合质量守恒定律写出反应的化学方程式；
（3）根据分离固体和液体的操作方法为过滤，可知A的操作是过滤，所以还需要漏斗，可以据此解答该题；
（4）根据图表中的信息可以知道当温度大于64℃时产生了FeSO4?4H2O，可以据此解答该题；
（5）根据四种基本反应类型的特点进行分析．
（2）根据铁、氧化铁都能和稀硫酸反应，可以依据反应物、生成物结合质量守恒定律写出反应的化学方程式；
（3）根据分离固体和液体的操作方法为过滤，可知A的操作是过滤，所以还需要漏斗，可以据此解答该题；
（4）根据图表中的信息可以知道当温度大于64℃时产生了FeSO4?4H2O，可以据此解答该题；
（5）根据四种基本反应类型的特点进行分析．
解答：解：（1）铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程，所以铁易与空气中的O2 H2O反应而生锈；
（2）通过分析可知，铁和硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）操作A后得到了滤液和固体，所以可以判断操作A为：过滤，所以还需要的玻璃仪器为：漏斗；
（4）根据图表中的信息可以知道当温度大于64℃时产生了FeSO4?4H2O，所以应该将温度控制在64℃以下；
（5）根据四种基本反应类型的特点可以知道，在置换反应中有单质参与和生成了新的单质，所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化，故选：B．
故答案为：（1）O2 H2O；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）漏斗；
（4）64；
（5）B．
（2）通过分析可知，铁和硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）操作A后得到了滤液和固体，所以可以判断操作A为：过滤，所以还需要的玻璃仪器为：漏斗；
（4）根据图表中的信息可以知道当温度大于64℃时产生了FeSO4?4H2O，所以应该将温度控制在64℃以下；
（5）根据四种基本反应类型的特点可以知道，在置换反应中有单质参与和生成了新的单质，所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化，故选：B．
故答案为：（1）O2 H2O；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）漏斗；
（4）64；
（5）B．
点评：在解此类题时，应掌握化学方程式的书写、盐的化学性质等知识，并学会分析信息、提取信息，并根据所学知识结合所给信息进行解答．
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