题目内容

写出下列物质的化学式：
（1）菱铁矿的主要成分
 
；
（2）不含金属元素的碱
 
．
考点：化学式的书写及意义
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
解答：解：（1）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为：FeCO3．
（2）氨水是不含金属元素的碱，其化学式为：NH3?H2O．
故答案为：（1）FeCO3；（2）NH3?H2O．
点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
相关题目
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

（1）铁制品在我们的生活中无处不在，但铁易与空气中的
 
、
 
反应而生锈．
（2）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：
 
；（任写一个）
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
 
；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃0103040506064708090
溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
析出
晶体		FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）冷却结晶温度最高不超过
 
℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是
 
（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应．
金属元素形成的化合物，依据物质的组成常分为氧化物、碱和盐．

（1）在元素周期表中，镁元素的信息如图1所示，镁原子的结构示意图为
 
，镁原子在化学变化中容易失去
 
个电子．
（2）某酸（HR）与盐酸具有相似的化学性质，写出HR与镁反应的化学方程式
 
．
（3）甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱．它们之间的转化关系如图2（部分反应物和产物已略去，“→”表示物质间存在转化关系）．请回答：
①甲的俗名为
 
；
②丙→甲的化学反应方程式为
 
；
③乙→丁的化学反应方程式为
 
（任写一个）．
化学用语是学习化学的重要工具．请用化学符号和数字表示：
①地壳中含量最多的金属元素的氧化物
 
   
②4个干冰分子
 
；
③氧化铁中铁元素的化合价
 
；          
③2个硝酸根离子
 
．
水是重要的资源．
（1）天然水的净化中，除去水的颜色和异味，常加入
 
，该过程发生了
 
变化（填“化学”或“物理”）；
（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．三步操作中均用到的一种玻璃仪器是
 
，蒸发操作中该仪器的作用是
 
．
（3）水是一种重要的溶剂，如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．
①图中A点表示的含义是
 
；
②20℃，向50g水中加入25g NaCl，得到
 
溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是
 
．
（4）水在化学实验中具有重要作用．将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上（如图2），几天后，观察到的实验现象为
 
、
 
；从实验中可以得出铁生锈的条件是
 
．
向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算：
（1）b的数值；
（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．
物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（　　）
A、洗洁精具有乳化功能，用于去除油污
B、稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈
C、钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝
D、一氧化碳有还原性，工业上用来冶炼金属
下列反应的化学方程式中，书写正确的是（　　）
A、电解水　H2O
 电解 
.
 
H2+O2
B、铁和硫酸铜的反应　2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
C、实验室制氧气　2H2O2=2H2O+O2↑
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
食品与健康密切相关．食用以下列方法加工处理的食品，极易危害人体健康的是（　　）
A、在做馒头的面团中加入纯碱
B、在制果冻的原料中添加柠檬酸
C、在奶制品中添加乳酸钙
D、在腌制蔬菜的食盐中掺入工业用盐

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