题目内容

1．将等质量的盐酸溶液与氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值（　　）
A．大于7B．小于7C．等于7D．以上都有可能

分析 根据题意，稀盐酸和氢氧化钠溶液的质量相等，但溶质的质量分数未知，无法确定所含溶质质量的多少；再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．

解答 解：将等质量的盐酸溶液与氢氧化钠溶液混合，由于不知溶质的质量分数，无法确定所含溶质质量的多少；则将等质量的盐酸溶液与氢氧化钠溶液混合，可能是稀盐酸有剩余，可能是氢氧化钠有剩余，也可能是恰好完全反应，故所得溶液的pH值可能大于7，或等于7，或小于7．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握中和反应应用，判断出可能出现的情况是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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（1）指出图中仪器名称：①是长颈漏斗；
（2）实验开始前，先要检查装置A的气密性；
（3）实验室用装置A来制取CO2，通常所用的药品是大理石和稀盐酸稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）若要用装置B检验CO2，在B中应该盛放的试剂是澄清石灰水．
10．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算下列问题：

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11．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：
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（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．（写出解题过程）

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