Question

11．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H₂SO₄的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：
（1）取a点溶液，滴加石蕊试液，现象是溶液变红
（2）当两者确好反应时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为0.8g．
（3）计算稀H₂SO₄的溶质质量分数．（写出解题过程）

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和盐酸的反应进行分析解答；
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（3）根据稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H₂SO₄的溶质稀H₂SO₄的溶质质量分数，再求出稀H₂SO₄的溶质质量分数

解答 解：（1）据图可以看出，a点时盐酸没有消耗尽，故含有的溶质是硫酸和生成的硫酸钠，此时滴加石蕊试液变红；
（2）据图可以看出，溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g，故填：0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98 
0.8g   x
$\frac{80}{0.8g}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
稀H₂SO₄的溶质质量分数=$\frac{9.8g}{10g}$×100%=9.8%
答案：
（1）溶液变红；        
（2）0.8；
（3）稀H₂SO₄的溶质质量分数为9.8%

点评 此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．