Question

11．某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示．

序号	溶液中检验出的物质
1	KCl、KOH、Na2CO3
2	NaCl、Ba（OH）2、K2CO3
3	NaOH、KCl、K2CO3

（1）表中第2次结果肯定不准确，原因是Ba（OH）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KOH（以化学方程式作答）．
（2）为验证其他两次检验结果中是否存在OH^-、CO₃^2-和C1^-，该小组设计了如下实验，请帮助他们完成实验报告．
提示：①K₂CO₃的化学性质与Na₂CO₃相似；②Ag⁺不能与OH^-共存，⑨本实验情境下，微溶物以沉淀形式出现．
限选试剂：稀硝酸、稀盐酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取待测溶液少许，加入足量的硝酸钡溶液．	现象产生白色沉淀， 说明溶液存在CO32-
步骤2：继续往步骤1溶液中滴加几滴酚酞试液．	现象溶液变红色， 说明溶液存在OH-．
步骤3：先加入足量的稀硝酸 再加入硝酸银溶液．	现象溶液由红色变无色，有白色沉淀产生， 说明溶液存在Cl-．

为了确认溶液中存在的阳离子：该小组同学查阅资料，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子，最终确定出该溶液中确实存在Na⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钡和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾；
（2）钡离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡；
显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸．

解答 解：（1）表中第2次结果肯定不准确，原因是氢氧化钡和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KOH．
故填：2；Ba（OH）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KOH．
（2）利用硝酸钡溶液可以检验碳酸根离子，利用酚酞试液可以检验氢氧根离子，利用稀硝酸和硝酸银溶液可以检验氯离子，实验过程如下表所示：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取待测溶液少许，加入足量的硝酸钡溶液．	产生白色沉淀， 说明溶液存在CO32-
步骤2：继续往步骤1溶液中滴加几滴酚酞试液．	溶液变红色， 说明溶液存在OH-．
步骤3：先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液．	溶液由红色变无色，有白色沉淀产生， 说明溶液存在Cl-．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．