题目内容

6．“生活中处处有化学”，下列说法中错误的是（　　）
A．进到花园能闻到花香，说明分子在不断的运动
B．食用加碘盐，能预防甲状腺肿大疾病
C．打开啤酒瓶盖，啤酒会自动溢出：是因为在温度不变时压强减小，气体溶解度也较小
D．在生铁和钢中，因钢中含碳量高，所以应用广泛：可做炊具和医疗器具

分析 A、运用分子的性质回答，分子很小，在不断运动，分子间有间隔．我们能闻到气味就证明了分子的不断运动解答；
B、根据人体缺碘容易患地方甲状腺肿大解答；
C、根据影响气体溶解度的因素进行分析，温度越低，压强越大，气体的溶解度越大；
D、根据生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金解答．

解答 解：
A、远处能闻到花香说明分子在不断运动，故正确；
B、食用加碘盐能够为人体补充碘元素，从而可以防止甲状腺疾病．故正确；
C、打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，啤酒会自动喷出，故正确；
D、生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，钢中含碳量低，所以应用广泛：可做炊具和医疗器具，故错误；
答案：D

点评 本题考查了影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．该题内容丰富，有助于学生了解常见金属的性质和树立环保意识．

练习册系列答案
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16．2011年1月，一辆装载氢气的汽车在某公路与国道交口发生严重事故．事故现场，氢气罐发生泄漏并剧烈燃烧．消防官兵用高压水枪向氢气罐喷水，同时组织氢气罐转移．经过几小时的奋战，大火被扑灭．为防止再发生事故，该地交通局迅速对现场积水进行撒盐防冻处理．
（1）用高压水枪喷水使燃着的氢气熄灭．该灭火方法的主要原理是使温度降低到可燃物着火点以下．
（2）对现场积水进行撒盐可以防冻，根据这个生活常识你能得到的科学知识是撒盐后会降低水的凝固点．
17．下列为我区某有机农场栽培的四种有机蔬果的pH，其中呈碱性的是（　　）
A．
柿子pH=8.5		B．
西兰花pH=5.6		C．
草莓pH=3.2		D．
葡萄pH=2.5
14．铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广．某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体．具体过程如下：

（1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；反应类型为置换反应．（填基本反应类型）
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．
（3）在氧化铜（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是C．（填序号）
A．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO         B．2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
C．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑    D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
1．（1）如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，a与c溶解度曲线相交于P点．据图回答：①P点的含义是当温度为t1℃时，a与c的溶解度相等．
②t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液质量是75g．
③将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列是b＞a＞c
（2）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：
/℃010203040506070
/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值最小范围是34g＜x＜37g．
11．用适当的化学符号和数字回答：
（1）保持氧气化学性质的最小微粒O2
（2）标出侯德榜制的纯碱中碳元素的化合价Na2$\stackrel{+4}{C}$O3
（3）两个氢原子2H．
18．亮亮同学在医院被诊断出胃酸过多，大夫让他服用含氢氧化镁的药物，服药后果然有效．请你写出该反应的化学方程式，并据此谈谈同类反应原理在生活和生产中还有哪些应用．（至少答两点）
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为30g；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）甲的溶解度随温度的升高而增大；
（3）分析t1℃时，将30g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质方法．
16．纯碱是重要的化工原料．
制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

【查阅资料】
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是使溶液显碱性，更多的吸收二氧化碳，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2　和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）某海洋化工集团生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
盐酸的质量/g25252525
烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
请你据此分析计算：
①第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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