Question

1．（1）如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，a与c溶解度曲线相交于P点．据图回答：①P点的含义是当温度为t₁℃时，a与c的溶解度相等．
②t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液质量是75g．
③将t₂℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列是b＞a＞c
（2）KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：

/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值最小范围是34g＜x＜37g．

Answer 1

分析 （1）①溶解度曲线的交点表示该温度下二者的溶解度相等；
②据该温度下a的溶解度分析解答；
③饱和溶液中溶质的质量分数═$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，并结合物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
（2）在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，据此解答即可．

解答 解：（1）①P点是t₁℃时a与c的溶解度曲线的交点，二者的溶解度相等；
②t₂℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30g a物质加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25g，形成75g溶液；
③ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t₂℃时的a、b、c饱和溶液的温度下降到t₁℃时，ab析出晶体，c变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，所以降到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列是b＞a＞c；
（2）在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，其取值范围是34.0g＜x＜37.0g；
故答案为：（1）①当温度为t₁℃时，a与c的溶解度相等；  ②75  g； ③b＞a＞c；    
（2）34g＜x＜37g．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．